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1、湖北省黄石市彭杨中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA B16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA C关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ D 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA参考答案：A略2. 下列实验过程中，无明显现象
2、的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 B胆矾中加入浓硫酸 CHCl通入饱和NaCl溶液中 DCO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略3. （2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于
3、，综上分析可知，本题选AC项。4. （2010江苏卷）14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化
4、需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2 p3;D项，a1+b1=1.，而a2 a3,所以a1+ a3c(H)，a=b B.若c(K)c(CH3COO)，ab C.若c(OH)=c(H)，ab D.若c(K)c(CH3COO)，ab参考答案：D略9. 关于下列图示的说法不正确的是 （ ） A图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B装置可用于从溴水中提取单质溴 C装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12Br2I2 D装置中，X若为CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸参考答案：C略10. 硅及其化合物是
5、带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2 O3.6SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池参考答案：C考查硅及其化合物的组成、性质和用途。水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。11. 下列叙述不正确的是A之间都是共价键B 实验室可用溶液处理废气C可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C12. 下列化学反应的离子
6、方程式正确的是 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O参考答案：A略13. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11参考答案：A略14. 下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3
7、Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 参考答案：B15. 把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C阴极质量增加3.2g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL参考答
8、案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO 152） （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为（2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是 解释是 （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产
9、物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为参考答案：答案：（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （2分） （3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分） （4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （3分） （5） 气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分） （6） a/4 mol n a/2 mol （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况
