《湖北省黄石市大冶罗桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市大冶罗桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市大冶罗桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：参考答案：C略2. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O3
2、2加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A. B. C. D. 参考答案：C略3. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D参考答案：C试题分析：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，错误；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有
3、强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，正确；氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，错误；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，错误，答案选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。4. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R2HCl=RCl2H2，
4、根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为gmol1，=60gmol1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 gmol1，另一种金属的摩尔质量小于60gmol1，A、摩尔质量分别是24gmol1、56gmol1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为3价，转化成2价，其摩尔质量为272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56gmol1、65gmol1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64gmol1、65gmol1，不符合，故D错误。5. 下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A自然界中溶洞的形成 B一定条件下用硫酸铜制CuH CNa2O2作呼吸面具
5、中的供氧剂 D工业上制取单质硅参考答案：A略6. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是A. 电极a的电势比VB2极的高B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变参考答案：C【详解】A. 电极a是正极，VB2极是负极 ，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-
6、+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。故选C。7. 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B状态A的c （I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固
7、体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A 通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B减小I3的浓度，化学平衡逆向移动；C温度越高化学反应速率越快；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误；BD点相对于A点而言I3的浓度较小，减小I3的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；CC点对应的温度大于A点，温度越高化
8、学反应速率越快，故C错误；D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I的浓度，平衡正向移动，I3的浓度增大，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态8. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 参考答案：答案：A9. 下列说法正确的是A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时
9、溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略10. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容 器甲乙反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8 mol/L反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ平衡时体积(L)V1 L达到平衡时间t2min下
10、列说法正确的是 （ ）A. c= 0.4 mol/L B. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L min D.V=0.5L参考答案：D11. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为( ) A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1参考答案：答案：C12. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2e=
11、H2+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C根据图示以及电解的目的解答；D根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析解答：解：A根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2OCO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B电解池阴极发生还原反应，电解H2OCO
12、2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B错误；C电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确；故选B点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反
13、应，阴极发生还原反应为解答关键13. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH离子，OH的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。经过分析得到正确的选项为C。14. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 m
