《湖北省黄石市大冶罗桥中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄石市大冶罗桥中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄石市大冶罗桥中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ） A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构 BN2O的电子式可表示 CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子参考答案：B略2. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨
2、气的速率最快的是（）A（H2）=0.2mol?L1?s1 B（N2）=0.4mol?L1?min1C（NH3）=0.3mol?L1?s1 D（H2）=0.6mol?L1?min1参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同解答：解：对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，Av（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；Bv（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比
3、等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；Cv（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；Dv（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反应速率最快的是C故选C点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A0.1mol B0.2 mol C0.4 mol D0.3 mol 参考答案：D略4.
4、若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10参考答案：5. 下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数参考答案：D略6. 有一系列氨基酸按如下特点排列：该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为A85.7% B92.3% C32.0% D
5、无法计算参考答案：A7. 饱和链烃的通式为（ ） A C-nH2n+2 B. C-nH2n C. C-nH2n-2 D. C-nH2n-6参考答案：A略8. 在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物AFeCl3溶液 BCuSO4 CMgCl2 D盐酸参考答案：BC9. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂参考答案：C略10. 等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和
6、SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4参考答案：D略11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SO3都属于氧化物参考答案：B12. 下列反应中，属于吸热反应的是 A硫与氧气反应 B铝与氧化铁反应C盐酸与氢氧化钠反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D略13. 下列说法中，正确的是A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，
7、化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动参考答案：C略14. 下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D参考答案：B略15. 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下
8、列问题：在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。反应中加入过量乙醇，目的是_。如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _ _。现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法III是_。甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实
9、验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是_。乙实验失败的原因是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/
10、L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mo
11、l/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故
12、y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大18. 为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A0.380g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。将滤去残渣的B溶液定容为100mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。反应式：5(B阳离子)MnO48H5(C阳离子)Mn24H2O请回答下列问题：A的相对分子质量为 ，化学式为
