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1、湖北省黄冈市横车中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYYC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a一定由W、X两种元素组成参考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m
2、为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为WYXZ，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为XY，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。2. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 m
3、ol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol参考答案：B略3. 下列各组化合物中的性质比较，不正确的是： （ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：HCIH2SPH3 C碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D非金属性：Br2 CI2 F2参考答案：D略4. 下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
4、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液参考答案：D略5. 下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 （ ） A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应 B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）AFe2（SO4）32Fe3+3SO42BKClO3K+Cl+O32CKAl（SO4）2K+Al3+2SO42DNaHSO4Na+H+SO
5、42参考答案：B【考点】电离方程式的书写【分析】A硫酸铁为强电解质，完全电离；B氯酸根离子不能拆；C硫酸铝钾为强电解质，完全电离；D硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离【解答】解：A硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故A正确；B氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3K+ClO3，故B错误；C硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故C正确；D硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42，故D正确；故选：B7. 下列中和反应中放出热量最多的是
6、() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合参考答案：D略8. 下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，
7、属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A. B. C. D. 参考答案：C【详解】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进
8、行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。9. 下列除杂方式正确的是（）ACO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：B【考点】物质的分离
9、、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二者均与碳酸钠反应；BBa（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH；CNaHCO3加热分解生成碳酸钠；DCu、Fe均与氯化铁反应【解答】解：A二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；BBa（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故B正确；CNaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误；DCu、Fe均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故选B10. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2参考答案：B考点
10、：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断解答：解：ACuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键11. 在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原
11、子个数之比为1：2，则这两种元素不可能 A钠和氧 B钙和氯 C镁和氟 D硫和氧参考答案：D略12. 下列物质中，属于电解质的是 A B蔗糖 C溶液 D参考答案：D13. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略14. 2017年世界地球日我国的主题为“节约
12、集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。15. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO3B. 相同温度
13、下,在水中的容解度: Na2CO33C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO33D. 等物质的量的Na2CO3,和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,捎耗HCl的量: Na2CO3 NaHCO3,A错误;B.相同温度、相同溶剂时,碳酸钠的溶解度大,即相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B错误;C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应, Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的物质的量，根据C原子守恒可知，产生CO2的量:Na2CO3aHCO3,D错误.答案选C.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。参考答案：(1)
