《湖北省黄冈市桐梓中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市桐梓中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈市桐梓中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B2. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C
2、 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子参考答案：A略3. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故
3、A正确；B、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3在水溶液中电离产生C2H5 NH3+NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3为离子化合物，而硝酸乙酯（CH3CH20NO2是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识. 4
4、. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱参考答案：D【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此
5、分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生
6、要识记并理解。5. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有 C D只有参考答案：C略6. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为 A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g参考答案：AB略7. 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：B8. 下列变化属于物理变化的是 （ ） A电解质溶
7、液的导电 B石油裂解 C煤的干馏 D四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D 9. （2001全国卷）17.在100 mL 0.10 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（） A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1参考答案：B略10. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定
8、浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案：C略11. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A从CH4、NH4+、SO42-为正
9、四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A12. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质
10、；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝
11、都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；Ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，离子反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正确；Cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确；Db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，
12、属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1L 1molL1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NA C1.8gNH4中含电子数为1.1NAD一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA参考答案：D14. 下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3
13、Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3参考答案：C略15. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液
14、，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为72g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H-2O 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2 IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴
