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1、湖北省黄冈市方咀中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 参考答案：C略2.
2、下列单质或化合物性质的描述正确的是( )ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3参考答案：C略3. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）用托盘天平称取11.7g食盐 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5用量筒量取5.26mL盐酸 用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液AB CD参考答案：答案：A4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸
3、与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个SS键参考答案：C略5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB. 1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAC. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参
4、考答案：C略6. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是 A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行参考答案：B【Ks5u解析】化学反应自发进行的判据是HTSc(NH4+)c(Cl-)参考答案：DA用0.1molL-1的盐酸滴定0.1molL-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B0.2 molL-1的醋酸与0.1 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(
5、CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；CpH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)110-7 molL-1，故C错误；DpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl-)，故D正确；故选D。12. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是
6、化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 （ ） 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将SO2通入溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应参考答案：C略13. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 二羟甲戊酸A与乙醇发生酯化反应生成产
7、物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。故答案C。14. 关于下列各装置的叙述中，
8、正确的是（ ）A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下
9、图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；(2)制备CO的方程式为 ；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。参考答案：HCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水 气密性 爆呜 空气 后 分离反应产生的铁 吸收尾气中的CO，保护环境 18.NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O 5.00010-3mol/L 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O 酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。 （1）
