《湖北省鄂州市胡林中学2022年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市胡林中学2022年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市胡林中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应， 是高分子化合物。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：C略2. 下列化学用语表述正确的是( )A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB. 氯离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：H-O-ClD. CO2的电子式为：O:C:O参考答案：C【详解
2、】A. 元素符号左上角的数字是质量数，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：291117Ts，故A错误；B. 氯的核电荷数为17，氯离子的结构示意图： ，故B错误；C.氧是中心原子， 次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；D.氧最外层是6个电子， CO2的电子式为：，故D错误；故选C。3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是
3、还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略4. 以下电离方程式错误的是 （ ） AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42 CNaClO=Na+ +Cl+O2 DKAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO42参考答案：C略5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. X的单质的熔点比Z的低C. Y的最高正化合价为+7D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱参考答案：B略6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧
4、化性又有还原性的顺序排列的一组是() AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。7. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。参考答案：D略8. 下列各组实验中，反应最快的是 （ ）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度A010mL01molL110mL01molL10B105 mL01molL15 mL01molL11
5、0mLC305 mL01molL15 mL01molL110mLD305 mL02molL15 mL02molL110mL参考答案：D略9. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略10. 在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A. I、NO3-、Fe2、Na B. Ag、NO3-、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42- D. Cu2、NH4+、Br、OH参考答案：A【详解】A. I、NO3-、Fe2、Na各离子
6、之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. Ag与Cl反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. Ba2与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误； D. Cu2、NH4+与OH反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。11. 已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒 剂的是（ ）A.H2O2溶液 B.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸参考答案：C12. 某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(
7、H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( ) AFe2+ BMg2+ CCO32- DBa2+参考答案：B略13. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D略14. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无
8、明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成参考答案：C略15. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应B燃烧反应必须有氧气作氧化剂C2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2SDMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B燃烧反应不一定有氧气参加；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；
9、D还原性与失去电子的多少无关【解答】解：A有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2S，故C正确；D还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：. 实验目的 实验实验结论结论： FeCl3在实验中的作用为： 反应方程
10、式 II. 资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br，可选用的试剂为 （填选项字母）A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为 A. 四氯化碳 B. 水 C
11、. 乙醇 D. 苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %参考答案：.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响 温度越高，化学反应速率越快 催化剂 （或加快反应速率） 2H2O2 2H2O O2 . （1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有两种单质气体Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2:3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中L层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）A、B的元素符号；（2）Am中m的值；（3）Am的同素异形体的化学式（写出计算过程）。参考答案：略18. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mo
