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1、湖北省鄂州市市东沟镇东沟中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C2. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量
2、增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）A. 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）=0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A
3、、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。3. 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略4. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中收集铁元素可用Ca(OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中
4、获得粗盐可用蒸发结晶法参考答案：C5. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A. 放电时，负极上发生反应的物质是FeB. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD. 充电时，阳极附近pH值增大参考答案：A由总反应式Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2。此电池为碱性
5、电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e-+2OH-Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2ONi(OH)2+2OH-。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A正确；B、此电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2ONi(OH)2+2OH-，选项B错误；C、充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-，选项C错误；D、充电时，阳极反应
6、为Ni(OH)2+2OH-2e-NiO2+2H2O，OH-浓度减小，则阳极附近pH值减小，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查电化学原理的有关判断和应用。注意电解反应式的书写，为解答该题的关键。6. 下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B在该原电池中，铜作负极 C铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有04moI电子通过 D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略7. 下列说法正确的是 A做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在 B欲除去Cl2中混有的H
7、Cl，最好是通过饱和石灰水 C欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na202固体 DCO2溶于水能导电，因此CO2是电解质参考答案：A8. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )A. K2CO3、HCl、CaCl2 B. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C. Na2CO3、HNO3、MgSO4 D. H2SO4、Na2CO3、AgNO3参考答案：C略9. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、FeCl
8、3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D、苏打显碱性，可用作面碱，防止面粉发酸参考答案：C10. 下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是ANa Na2O2 BAl2O3 Al(OH)3 CNa2CO3 NaHCO3 DNO NO2参考答案：B略11. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 A B C D参考答案：B12. 下列叙述正确的是 A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是表示物质质量的单位C、物质的量是国际单位制中的一个物理量 D、摩尔是表示物质粒子多少
9、的物理量参考答案：C13. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜
10、片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A两种 B三种C四种 D五种参考答案：A14. 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L参考答案：C15. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意规格 111.2
11、g 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500m
12、L容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
13、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mo
14、l O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。 （3）O2的转化率。参考答案：略18. 一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：3.36L解析：炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，根据反应方程式可知，碳化合价由0价变为+4价，每生成3mol气体转移电子4mol，故如果该反应过程中转移了0.2mol电子，反应中生成的气体的物质的量为，标准状况下的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。19. 已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经
