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1、湖北省鄂州市公友乡宅俊中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是 （ ）A2-丁烯 B1-丁烯 C2-甲基-1-丙烯 D1-戊烯参考答案：A2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是 A分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B分子中C、H的个数比为1:2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧参考答案：B略3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmo
2、l-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，使0.5mol N2和1.5molH2完全反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：参考答案：C略4. 如图所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石比石墨稳定D1 mol石墨的总键能比
3、1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol1，故A正确；B、石墨转化为金刚石
4、是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系5. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )AN4属于一种新
5、型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量参考答案：D略6. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极参考答案：A略7. 下列说法错误的是A钢板镀锌可以防止锈蚀 B羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C高纯石英玻
6、璃可用来制造光导纤维 D生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略8. 反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D9. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是( ) A BH2NCH2COOH C D参考答案：D略10. 欲配制浓度为1.00molL-1的氯化钠溶液100mL，必须要用到的仪器是A试管 B分液漏斗 C玻璃棒 D锥形瓶参考答案：C略11. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A醋酸
7、钠的水解： CH3COO + H2O = CH3COOH + OHB碳酸氢钠的水解： HCO3+H2OH3O+ CO32C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH=H2OD碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3 + OH = H2O + CO32参考答案：D略12. 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A平衡时Y的转化率为100B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在
8、较高温度下建立平衡时，图中45参考答案：C略13. 下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有B C D参考答案：B略14. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( ) AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 CS2Br2与S2Cl2结构
9、相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl参考答案：D略15. 已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：（1）上述流程里，设备中进行的是_操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用_进行（填写仪器名称）。（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_。（3）在设备中发生反应的化学方程式为：_。（4）在设备中，物质B的水溶液和
10、CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。参考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液. 分液漏斗 2.C6H5ONa、NaHCO3 3. C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 4. CaCO3 过滤 5.NaOH水溶液 CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁Fe（CO）5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式
11、。（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式）。（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为 。（4）科学家通过X射线探明， MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”） ，Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为_，MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解_。（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，
12、Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni): n(H)=_。参考答案：(1)3d64s2 (2)sp N2 ）CN- ）（其它合理答案均给分） (3)分子晶体（4）高于 正八面体 镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大） （5）1:2 略18. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1molL-1的NaCl，AgCl的溶解度将_，此时Q_K.(填=， )参考答案：降低(或减小) 19. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=641.56KJ/mol（2）408.85KJ （3）产物是水和氮气，不污染环境
