《湖北省襄阳市枣阳第六中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳第六中学高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳第六中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD参考答案：D略2. 已知：25时
2、，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的
3、溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B点评：本题考查难
4、溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氯气通入水中：Cl2+H2O?2H+Cl+ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B不符合反应客观事实；C次氯酸为弱电解质，不能拆；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式
5、：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+2H2，故B错误；C氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故C错误；DAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D4. 下列化学反应H最大的是 ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H1B NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3DNaO
6、H(aq)H2SO4(浓)Na2SO4(aq)H2O(l)；H4参考答案：C略5. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略6. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A亚硝酸盐有毒；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白
7、性；C碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D甲醇有毒【解答】解：A工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C7. 下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF 参考答案：B略8. 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A该反应的离子方程式为CO32+ 2H+ = H2O + CO2
8、B温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C碳酸钙溶于盐酸是因为H+与 CO32反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2)c(H)c(HCO3)2 c(CO32)c(OH) 参考答案：C略9. 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 ABaSO4 B碳酸钠 CHCl DKOH参考答案：C略10. 下列说法中不正确的是（ ）。A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 复分解反应一定不是氧化还原反应D. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应参考答案：B略11. 推广使
9、用无磷洗衣粉的主要原因是A防止水体富营养化 B防止“白色污染”C防止温室效应 D防止水体重金属离子污染参考答案：A12. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C略13. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是A甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出 参考答案：B略14. 联合制碱
10、法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,所以以下操作正确的是() 选项通入气体温度控制/ACO23040BCO2010续表选项通入气体温度控制/CNH33040DNH3010参考答案：D解析：由图可知,溶液的温度在010 的范围内,有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。15. 某元素X的最高价氧化物的分
11、子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A14 B31 C74.9 D121.8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A
12、.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_ _。A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水参考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2
13、SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:118. （9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 molL1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mo
