《湖北省襄阳市枣阳光武高级中学2021年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市枣阳光武高级中学2021年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省襄阳市枣阳光武高级中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在120时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合, 用电火花引燃使其完全燃烧, 恢复到原来的温度时, 测得燃烧前后容器内的压强保持不变, 该烃可能是( ) AC2H6 BC2H4 CC-2H2 DC3H8参考答案：B略2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A. +3 B. +4 C. +5 D. +6参考答案：D根据方程
2、式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。3. 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A B C D参考答案：C略4. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）A 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1参考答案：C略3.011023个HCl分子的物质的量是 ，其在标准状况下的体积为 ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。参考答案：0.5mol 11.2L 0.25mol/L略6. 已知硒为第四周期第
3、A族元素，据此推测硒不可能具有的性质是A最高正化合价为+6价， B气态氢化物不如H2S稳定，C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D单质在常温下可与氢气化合。参考答案：D略7. 下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO B聚丙烯的结构简式： CCl的结构示意图： D甲烷的球棍模型：参考答案：A略8. 能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B原子最外层电子数为
4、2的元素一定处于周期表A族C主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性强参考答案：C略10. m g H2O2与L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是( )A17/224 B28/224 C34224 D14/224参考答案：A略11. 下列变化属于氧化反应的是（）ACO2COBClCl2CFe3+Fe2+DCO32CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】还原剂发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AC元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；BCl元素的化合价升高，发生氧
5、化反应，故B选；CFe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选B12. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：C略13. 下列实验操作的描述中，正确的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 不慎
6、将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：DA、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度小于水，根据分液时注意事项，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，即将溴的苯溶液从上口倒出，故A错误；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此该溶液中可能含有Cl，故B错误；C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取剂，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正确。14. 等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A前
7、者大 B后者大 C相等 D无法确定参考答案：C略15. 下列说法正确的是 A从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量Ba
8、Cl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（CO32）= mol/L（2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？ 参考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）3mol/L；（3）Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）先判断中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（
9、2）先确定实验中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰【解答】解：根据实验现象判断：该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42；根据实验现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验现象判断，该溶液中含有CO32和SO42离子，（1）根据实验现象，酸洗涤沉淀前后，质
10、量减少，减少的质量为碳酸钡的质量， Ba2+CO32=BaCO3 1mol 197g n（CO32） （6.634.66）g=1.97g，则n（CO32）=0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32）=1mol/L故答案为：1；（2）根据实验现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2+SO42=BaSO4 1mol 233g 0.02mol 4.66g 铵根离子的物质的量为 NH4+OHNH3+H2O 1mol 22.4L 0.03m0l 0.672L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各
11、带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol2+0.02mol2=0.03m0l1+xmol1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）=3mol/L，故答案为：存在；c（K+）3mol/L；（3）根据实验现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【点评】本题考查了离子的检
12、验方法和离子共存，题目难度中等，利用阴阳离子所带电荷相等判断钾离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH解析(1)M30 g0.5 mol60 gmol1,12 g该有机物的物质的量为：12 g60 gmol10.2 mol；n(H2O)7.2 g18
13、gmol10.4 mol，n(CO2)8.96 L22.4 Lmol10.4 mol，0.2 mol该有机物含0.8 mol H和0.4 mol C，则1 mol该有机物含4 mol H和2 mol C，含O的物质的量为(60 g4 g24 g)16 gmol12 mol，其分子式为C2H4O2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。18. （6分）将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？参考答案：（1）0.4 molL-1（3分） （2）各2.24 L （3分）19. 取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。参考答案：解：设样品中的Na2SO4的质量为
