《湖北省荆门市马良中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市马良中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市马良中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列有机物的认识正确的是 A含有三种官能团 B能发生加成反应、取代反应、消去反应等C核磁共振氢谱中有3组峰 D所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略2. 下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH 2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 e= 2Ag + 2OH。据此判断，氧化银是A正极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D负极，并被还原 参考答案：A略3. 下列物质中不属于电解质的是
2、A 固体氯化钾 B液态氯化氢 C气态硝酸 D作电极的碳棒参考答案：D4. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略5. 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显3价参考答案：C6. 钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是（ ）A、铁合金是目前
3、使用量最大的金属材料B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2 D、铁是地壳中含量最多的金属元素参考答案：D略7. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C8. 把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2DW3W2W1参考答案：C9. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（）A图研
4、究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B图中正逆反应速率同等程度的增大；C图中乙先达到平衡状态；D图中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小解答：解：A图正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B图中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不
5、变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C图中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D图中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等10. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A若容器体积不变，充入O2，平衡向
6、右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略11. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键参考答案：C略12. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14
7、参考答案：D13. 下列含手性碳原子的分子是（ ）ACCl2F2 BCH3CH2OH CCH2OHCHOHCH2OH DCH3CHOHCOOH参考答案：D略14. 有关油脂和蛋白质的说法正确的是A都能溶于水 B都是高分子化合物 C都含有N元素 D都含有C、H、O三种元素参考答案：D15. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A片刻后可观察到滤纸b点变红色 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大 DCu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，
8、则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，
9、故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题： （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有_ _、 、 、 ； （2）滴定：盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_式滴
10、定管，滴定时，锥形瓶中加23滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛应注视_ _ _，当_时即为滴定终点；有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220.006.0026.00 （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 -_mol/L，烧碱样品的纯度为 _。 （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是_， A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D酸式滴定管
11、起始读数俯视，滴定后读数仰视 E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 烧杯（2）酸 摇动锥形瓶 锥形瓶内颜色变化和液滴流流速 红色变为无色，半分钟内颜色不恢复； 20.05（3）0.20 mol/L 94.12%（4）A B D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)2013年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方
12、法。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJmol12C(s)+ O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1，则NO分子中化学键的键能为 kJmol1。 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。还原法。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.040
