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1、湖北省荆门市钟祥第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有18个族B元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族参考答案：C2. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（ ） A、饱
2、和(NH4)2SO4溶液 B、浓硝酸 C、95%酒精 D、乙酸铅溶液参考答案：A略3. 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ANaOH溶液 B漂粉精 C氯水 D碘化钾参考答案：B4. 酸雨的形成主要是由于（ ）A、含硫化石燃料的大量燃烧 B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气 D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略5. 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律 C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说参考答案：B略6. 下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量
3、变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略7. 下列说法正确的是( )A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种D. 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色参考答案：B【详解】A. 按系统命名法的名称为3，3，4三甲基己烷，A错误；B. 乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质含有肽键，因此
4、在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，B正确；C. 由于戊基有8种，则分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、HOCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH，C错误；D. 乙烯含有碳碳双键能使溴水因发生化学反应褪色，苯和溴水不反应，发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】醇发生氧化反应的结构特点是：只有与羟基相连的碳上有氢原子时才能发生催化氧化反应，其中要发生催化氧化生成醛则反应必须是“伯醇（CH2OH）”。8. 下列描述不正确的是（）A氯气具有漂白性和
5、氧化性B氨水中含有六种微粒C氯水中含有七种微粒D一氧化氮具有还原性参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；
6、C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确；故选A9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ） A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 参考答案：B略10. 下列各组中的离子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-参考答案：C11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO
7、32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B12. 对于在同一容器中进行的反应C+O2CO2，下列说法不正确的是（）A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A
8、正确；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D13. 下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B14. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生
9、成棕黄色的雾DFe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D15. 证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离
10、乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，应用上述分离操作，首先得到的物质是_。在仪器中为防止暴沸需加入_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）现需配制250 mL 0.2 molL-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。配制该溶液所需称取NaCl的质量为_g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 乙酸乙酯 沸石或碎瓷片 g (3) 未用玻璃棒引流 未采用250mL 容量瓶 2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；
11、（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；根据c=m/MV，需要NaCl的质量为2501030.258.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存
12、在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数参考答案：解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L1 = 0.300mol （2）参加反应
13、的硝酸为（13.5mol/L1.00mol/L）0.08L = 1.00 mol 64.0x + 108y = 30.02.00x + y = 1.000.300解得：y = 0.100所以银的质量分数为：0.100mol108 g?mol1/30.0g 100% = 36%略18. 用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？参考答案：8.96L19. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为 。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为 。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x
