《湖北省荆门市绿林文武中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市绿林文武中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市绿林文武中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g
2、)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890 kJmol1D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890 kJmol1参考答案：C略3. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（ ）盐酸 /mL50 50 50 m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L A盐
3、酸的物质的量浓度为3.0mol/L B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略4. 常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是 ApH7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl) BpH c(Cl)c(H+)=c(OH) DpHc(NH4+) c(H+)c(OH) 参考答案：C5. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下，224LSO3含NA个分子 B含04mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为02NA C32gCu与足量硫完全反应，转移的电子
4、数为05NA D在200mL 5molL1AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl数目的1/3 参考答案：C略6. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K、NH4CMnO4、Cl、SO42、K DSiO32、SO32、Na、Cl参考答案：B略7. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A原子半径：RQ BR和Q可形成离子化合物CR和Q可形成非极
5、性分子RQ2 DR和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略8. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确参考答案：答案：D9. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+参考答案：A略10. 下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁
6、溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C试题分析：用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误。NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以应该用排水法收集，B错误。铁离子水解，使溶液显酸性，因此配置氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确。将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的HCl，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的Cl2，D错误。11. 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通
7、入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列叙述正确的是( )A、通入甲烷的电极为正极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、负极发生还原反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案：D12. 下列叙述正确的是A非金属氧化物一定不是碱性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是电解质C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A 非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确
8、；B HCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C 漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D. Fe(OH)3 可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。 13. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电
9、流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。 14. 对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B略15. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3参考答案：A略
10、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方
11、法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 （5）装置中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精
12、灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。参考答案：（1） （2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。
13、(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷略18. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_，b=_。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209 （2分）（2）130.4 吨 （2分） (3) 213.3吨 （2分）19. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。
