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1、湖北省荆门市掇刀职业高级中学东校区2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2参考答案：A【详解】A苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B
2、错误；C氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。2. 某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氧元素的相对原子质量为 B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子的个数为 Dyg该氧原子的中子数一定为参考答案：B3. 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，
3、恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）2：7 5：4 4：5 7：2ABCD参考答案：B考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留
4、在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键4. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2、SO42、K、Cl
5、BNa、NH4 、NO3、MnO4CK、Cu2、Cl、Br DBa2 、Na 、OH、HCO3参考答案：A略5. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是 A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略6. Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H2 6.72L，由此可判断混合物中必定含有 ANa BMg CAl DFe参考答案：C7. 下列有关胶体说法正确的是 A不能发生丁达尔
6、效应的分散系有NaCl溶液、水等 B胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 C可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大 DFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略8. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价
7、金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，
8、二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件9. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）ABCD参考答案：D略10. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略11. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nm
9、olABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C12. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 （ ） A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸参考答案：A略13. 下列说法不正确的是A第二周期N、O、F 对应的氢化物稳定性逐渐增强B硅是良好的半导体材料 CLi、Na、K的原子半径逐渐减小D第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右依次减弱参考答案：C14. 已知反应Zn(s)H2
10、SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B反应中放出的能量与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略15. 今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是A质量数是3 B质子数是3 C中子数是1 D电子数是2 参考答案：B略二、实验题（本
11、题包括1个小题，共10分）16. 实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_。(2)下列气体能采用如图收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）_。A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与_图一致。参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H
12、2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶
13、液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：原混合溶液中含有的NH4+为 mol；原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L 参考答案：略18. 今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示） 。参考答案：0ba/11.2 。19. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数。参考答案：（1）0.05mol（2）1:1（3）47%略
