《湖北省荆门市屈家岭中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省荆门市屈家岭中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市屈家岭中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列方法都可以用于制取氧气,但其中一项与其他三项不属于同一类型,它是A.通过分离液态空气制取氧气 B.分解过氧化氢溶液制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气参考答案:A略2. 2012年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B启用大气中细
2、颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量C研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车D尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”参考答案:A3. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A少量液溴可用水封存,防止溴挥发; B少量金属钠保存在煤油中; C浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处;D保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉;参考答案:C略4. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是 参考答案:D略5. 下列有关铁元素的叙述中正确的是() A铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物都为FeX3B
3、氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案:答案:C6. 下列说法正确的是A可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B取11.7 g NaCl固体于烧杯中,加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液C测定溶液的酸碱性时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等 参考答案:A7. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸
4、钾溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 参考答案:C略8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z与Y2具有相同的电子层结构,W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应参考答案:C解析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X是C元素;Y是地壳中含量最高的元素,Y是O元素;Z与Y2具有相同的电子层结构,Z是Na元素;W与Y同主族,W是
5、S元素。A、原子半径大小顺序:r(Na)r(S)r(C)r(O),故A错误;B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族,故B错误;C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸,W的最高价氧化物对应水化物是硫酸,碳酸的酸性比硫酸的弱,故C正确;D、根据元素的非金属性越强,其单质越容易与氢气化合,所以Y比W更容易与氢气反应,故D错误。故答案选C9. (08枣庄调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( ) A常温下,11.2甲烷中含有的分子数为0.5N-A B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0
6、.3NA参考答案:答案:B10. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6,则该反应的还原产物是( ) ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 参考答案:A略11. 有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同,则盐酸的浓
7、度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同参考答案:略12. 在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若pH=7,且V1=V2,则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14D若pH7,且V1=V2,则cl0.1mol/l;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-参考答案:C
8、略14. 下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出参考答案:D略15. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本 C合成纤维、人造纤
9、维及碳纤维都属于有机高分子材料 D“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. ( 15分)某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br,及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:现有可供选择的a、b试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程,回答相关问题:(1)试剂a应选_,该反应在酸性环境中完成,其离子方程式为 。(2)操作、的名称依次为_(
10、选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶(3)操作中用到的瓷质仪器名称是 。(4)选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂,按滴加顺序依次为 (填化学式)。(5)调节pH的作用是 ,有关反应的离子方程式是 。参考答案:(15分)(1)H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)(2)D (1分) (3)蒸发皿(1分)(4)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(3分)(5)除去溶液中过量的OH、
11、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 (1)根据反应,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g。(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO310H2O多少克?(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(
12、标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0,最多可析出NaNO2多少克?(0时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)参考答案:答案: (1)48(2)m(Na2CO310H2O) 572g(3)2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO
13、2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol据Na守恒:5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g,m(H2O)余100078.8%-688100g析出:m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3g18. 实验化学磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是 。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、 和