《山东省临沂市坊前中学2021年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市坊前中学2021年高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市坊前中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）微粒半径：S2-Cl-ClS 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrIA只有 B C D只有参考答案：略2. 某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，
2、则SO42的浓度为A. 2 mol/L B. 3 mol/L C. 4 mol/L D. 6 mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO4
3、2-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。3. 下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D参考答案：4. 50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成参考答案：D5. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原
4、 D颜色不褪参考答案：D略6. 下列气体的收集用错装置的是 () 参考答案：A解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。7. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A. 12 B. 21 C. 11 D. 35参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，答案选A。8. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(
5、OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略0.5L 1.0mol?L1FeCl3溶液与0.2L 1.0mol?L1MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度之比为（）A1：1B3：2C15：4D5：2参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算解答【解答】解：0.5L 1.0mol?L1FeCl3溶液Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，0.2L 1.0mol?L1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故二者溶液中Cl的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2
6、，故选B10. 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是 A、KH的水溶液呈碱性 B、KH中氢离子可以被还原为氢气 C、KH是一种强氧化剂 D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略11. 下列说法错误的是 （ ） A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式 C一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体 D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：D12. 下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是A. SO2与H2S气体混合产生S沉淀 B. 浓硫酸用做干燥剂C. 二氧化硫在大气中形成酸雨 D. 亚硫酸钠在空气中变
7、质参考答案：BA、SO2与H2S气体混合产生S沉淀，SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；B、浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，硫的化合价不变，故B正确；C、二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故C不选；D、亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故D不选；故选B。13. FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶
8、液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu参考答案：C试题分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。A溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B溶液中一定含Fe2+，B项正确C当铁粉不足时，溶液中含有Cu2+ D剩余固体中一定含Cu，D项正确。故选C14. 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A氯化钙 B氯化氢C氯气 D氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有
9、色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。15. 可用离子方程式H+OH-H2O表示的化学反应是（）A盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2OB硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3 3HNO3 Al (NO3)3 3H2O C硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2OD盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 2HCl CuCl22H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“
10、粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）工业上在使用NaCl进行其它物质的制备时，需要将工业食盐进行精制，工业食盐中含有CaCl2、MgSO4等杂质，在将其溶解后要除去Ca2、Mg2、SO42，需要加入NaOH溶液；Na2CO3溶液。BaCl2溶液；HCl溶液。（A）加入试剂的正确顺序是 ；（B）加入试剂的用量怎样控制？ ；（C）是否每加入一次试剂都要过滤一次？ 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、
11、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。 蒸发时： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_，有关的离子方程式是_。(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_。(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。参考答案：(1)铝片表面有Al2
12、O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O36H=2Al33H2O(2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降18. （1）写出乙酸分子中官能团的电子式： 。（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是： （填名称）（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是 。 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2-（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）： 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；它属于芳香族化合物能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应参考答案：（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。（2）水 （3） （4）略19. 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为
