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1、安徽省安庆市王岭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（ ）A浓硫酸 B饱和食盐水 C水 D氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。2. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反
2、应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法，不正确的是（ ） 2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D参考答案：B3. 某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17molABCD参考答案：C考点：阿伏加德罗常数 专
3、题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值；已知质量求物质的量，运用公式n=求；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个解答：解：某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值故该氯原子的相对原子质量为=，故正确；根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故正确；一个该氯
4、原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故错误；一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故错误故选C点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等4. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略5. 下列化学用语表示正确的是AN2的电子式：N
5、N B乙酸的分子式：CH3COOH C硫离子结构示意图： D乙烷的结构式：CH3CH3 参考答案：C略6. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 57 B. 47 C. 61 D. 293参考答案：A7. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃参考答案：B略8. 在碱性溶液中
6、，能大量共存的离子组是（）AK+、HCO3、Na+、SO42BNa+、Cu2+、SO42、ClCBa2+、NO3、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3参考答案：C解：A碱性条件下HCO3不能大量共存，故A错误；B因Cu2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DCa2+、CO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选C9. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X4YZ4参
7、考答案：B略10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.置换反应：是否有单质参加 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性参考答案：C略11. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mg2+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、S2-、CO32- D. Na+、S2-、ClO-、Cl-参考答案：CA. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之
8、间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2 与ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。12. 下列叙述错误的是 A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比13配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A13. 下列物质中，属于纯净物的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA氢氯酸 B碘酒 C液氯 D漂粉精参考答案：C14. 关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期
9、表有8个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期参考答案：C15. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实
10、验现象(4)实验结论：_ _.(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ .由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_ _. .参考答案：（3）（8分）(4) （1分） (5) （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求填空（1）S2中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 （2）一水合氨（NH3?H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 （3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x= 参考答案：（1）；（2）NH3?H2ONH4
11、+OH；（3）8【考点】原子结构示意图【分析】（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硫原子的原子结构示意图；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x【解答】解：（1）硫原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子
12、和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故答案为：NH3?H2O?NH4+OH；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（+1）+（+3）+3（+4）+x（2）=0，解得x=8，故答案为：818. 目前大部分城市居民所使用的燃料是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、和少量烃类，天然气的主要成分是。它们的燃烧反应如下：根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_（填“增大”或“减小”）进风口，如不作改进可能产生的不良后果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点（）-183.3-189.7-138.4沸点（）-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键
