《安徽省安庆市余河中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市余河中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市余河中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水参考答案：A2. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C3. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A. 胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B. 用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和
2、CuSO4溶液C. 用过滤器可以将胶体和溶液分开D. 胶体的本质特征是发生丁达尔效应参考答案：BA、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A错误；B、用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B正确；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误。故选B。4. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与水铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2ABCD参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学
3、性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅【分析】Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；常温下反应生成硅酸钠和水；常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；石英与水不反应；铁与液氯在常温下不反应；常温下反应生成二氧化氮；加热反应生成二氧化硅；H2S与SO2反应生成单质硫【解答】解：Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应，故选；常温下反应生成硅酸钠和水，故不选；常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故不选；石英与水不反应，故选；铁与液氯在常温下不反应，故选；常温下反应生成二氧化氮，故不选；加热反应生成二氧化硅，但在常温下不反应，故选；H2S与SO2反应生成单质硫，故
4、不选；故选C5. 金属钠分别和水(H2O)、重水(D2O)反应，如果电子转移的数目相等，则下列几个化学量中一定不相等的是A消耗水和重水的物质的量 B产生气体的质量C产生气体的体积 D消耗钠的质量参考答案：B6. 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A. 12 B. 21 C. 11 D. 41参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。7. 下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A. 甲、乙和丙的一氯
5、代物都有两种B. 甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D. 乙和丙都能与溴水反应参考答案：C【分析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。8. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全
6、沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为(假设溶液的体积仍为a L) ()ABCD参考答案：C解析：此题利用电荷守恒求解。Ba2SO42=BaSO4可知n(SO42)n(Ba2)b mol，NH4+OH=NH3H2O可知，n(NH4+)n(NH3)c mol，由于溶液是电中性的，所以有2n(SO42)n(Al3)3n(NH4+)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。9. 下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22
7、.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略10. 下列化学用语表达不正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略11. 下列反应：金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是A. B. C. D.参考答案：B略12. 在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后
8、达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B. 平衡时B 的转化率为50%C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5参考答案：CA. 测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则生成C是0.1mol/L，因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L5min0.02mol/(Lmin)，A正确；B. 消耗B是0.2mol/L5L1mol，则平衡时B的转化率为1mol/2mol100%50%，B正确；C. 消耗B是1m
9、ol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固态，所以平衡时B的体积分数为100%40%，C错误；D. A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为4:5，D正确，答案选C。13. 1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2的物质的量浓度，单位：molL1) () 参考答案：A解析：铁粉加入该溶液后，与其反应的物质先后顺序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,1 mol Fe正好与4 mol HNO3反应生成1 mol Fe(
10、NO3)3，此时溶液中有Fe(NO3)3 2 mol，然后是Fe与Fe(NO3)3反应，最后Fe与Cu(NO3)2反应。14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C15. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A. N2O B. N2O5 C. NO2 D. NO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲
11、同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_、_；（2）乙同学具体操作如下： 先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 ；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。参考答
12、案：（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 +CO32- （2）烧瓶中有黄绿色气体生成 Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2溶液颜色由黄变蓝（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_.(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：写出氯气从NaBr
13、中置换出溴单质的化学方程式：_;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_.（用化学方程式表示）参考答案：略18. 实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 参考答案：2.0；胶头滴管【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM；根据定容的操作来分析；【解答】解：用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L1的NaOH 溶液，所需的氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；定容时，开始直接向容量瓶中注水，至液面离液面12cm时改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可故定容时的主要仪
