《安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ） A. 用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来参考答案：略2. 下列离子方程式中，正确的是： A碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合
2、：CO32+2H+CO2+H2O B大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+ CO2+H2O CCO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2+ CO2+H2O =CaCO3+2H+ D稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H+SO+Ba2+2OH-BaSO4 +2H2O参考答案：D3. 据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠参
3、考答案：D略4. 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：BC本题是一道实验题。A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂。B选项Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2。C项中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
4、2NO2+2H2O。2NO2(g) N2O4(g);H0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅。D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+H2O24H+=Fe3+4H2OC稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液：2H+Ca(HCO3)2 = 2H2O+2CO2+Ca2+D向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32- 参考答案：B略6. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反
5、应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HIH2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2参考答案：A略7. 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水解反应： B向澄清石灰水中加入盐酸：CCl2通
6、入热的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C9. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D188参考答案：C略10. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） 参考答案：D略11. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C等物质的量的N2和CO的
7、质量均为28g D常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用 答案解析:B 解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目不能计算，故A错误；B常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确； C等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子
8、和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。12. (08上海松江区期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（）A霉变的大米、花生等绝对不能食用 B黄曲霉素属于芳香烃 C该化合物能与H2发生加成反应 D1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH参考答案：答案：B13. 利用下列有关实验装置进行的相应实验
9、，能达到实验目的的是（ ）A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2装置可除去NO2中的NO C用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：DA项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；14. 下列与实验相关的叙述正确的是（
10、 ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略15. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（ ）实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置
11、于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14
12、，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁
13、（）和Fe（CO）x等。基态Fe3的M层电子排布式为_。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。（用含、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是_。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。参考答案：(1) 3s23p63d5 5
