《安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市五庙乡初级中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（ ）AH2 BCO2 C空气 DO2参考答案：A略2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42
2、-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略3. 对于HH2O=H2OH说法正确的是A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物参考答案：C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析：HH2O=H2OH是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。4. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存
3、的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Cl、S2C使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3、Fe3+、SO42D溶有碳酸氢钠的溶液：K、SO42、Cl、OH参考答案：A略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ =Cu2+ Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O =2NO3+ NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2
4、+ CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ CO32参考答案：B略6. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C参考答案：A略7. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性BFeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是A
5、g，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- C和两种核素的核外电子数之差为1 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略9. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略10. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol，下列叙述中正
6、确的是( )A、18g水中含有HO键个数约为6.021023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子数约为36.021023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D、20g重水(D2O)中含有的中子数为86.021023参考答案：B略11. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略12. 下列有关实验的操作过程正确的是（） A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，
7、用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出参考答案：答案：C13. 在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO23、Cl BNa+、Cl、HCO
8、3、Mg2+ CCl、NO3、K+、Ca2+ DNH+4、K+、H+、SO24参考答案：B略14. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol参考答案：B解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原
9、剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B15. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 （ ）A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，
10、共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：
11、NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。参考答案：（1）a（2）Ag+ClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分).将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化
12、的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；(3)计算该反应的平衡常数K= 。(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 molL。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“”、“=”或“”)；请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。II(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100
