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1、安徽省合肥市长乐中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照参考答案：D2. 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3、K+、SO4
2、2 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO42参考答案：C略3. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y（部分产物未写出）。下列说法不正确的是 AX、Y结构中都有手性碳原子 BX分子中所有碳原子都在同一平面 CY可以发生取代、酯化、加成反应 D1mol Y最多消耗2mol NaOH参考答案：B略4. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，
3、答案选B。考点：考查有机反应类型5. 下列是有关实验的叙述中，合理的是 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A B C D参考答案：A略6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略7. 科
4、技日报2007年1月30日讯，美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似于由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关说法肯定不正确的是 AAl2H6中H为+1价，Al为3价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6为非极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答案：A略8. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到
5、氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD9. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25） 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是A五种物质在25时溶解度（molL-1）最大的是Ag2SO4B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条
6、件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C10. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略11. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为 CH2CH2CF2CF2 n ，下列说法正确的是（） A合
7、成ETFE的反应为缩聚反应 BETFE材料具有固定且较高的熔点 C合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯 DETFE分子与乙烯属于同系物参考答案：答案：B12. 下列说法不正确的是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略13. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 参考答案：D14. 天然维生素P（结构如
8、图）存在于槐树花蕾中，它是一 种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略15. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+
9、Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原
10、理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3) (4)（5）1或5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正
11、价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物中所含化学键类型为 。（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式 ，该分子的结构式为 。（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。 （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为 。参考答案：18. (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）
12、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）， 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化 温度250300350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”），若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C使用合适的催化剂 D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入 CO和 H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 该电池工作时，OH向_极移动（填“正”或“负”）， 该电池负极的电极反应为
