《安徽省安庆市古坊中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆市古坊中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省安庆市古坊中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是A钠投入冷水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH+H2B稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH= H2OD氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 +
2、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D3. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A4. 人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B略5. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A反应中氧化剂和还原剂的
3、物质的量之比为23B装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气参考答案：C6. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A. 烧碱溶于水B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰D. 加热碘化氢使其分解参考答案：C烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选C。7. 下列说法正确的是（）A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C.
4、 SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2参考答案：AA. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl28NH3，选项B错误；C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。8. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：使煤充分燃烧, 提高煤的利用率 减少SO2的产
5、生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气 减少CO2的产生,避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A煤块粉碎是为了增大和空气的接触面积，一方面可以提高煤炭的充分燃烧，另一方面也会提高反应速率。脱硫处理是为了减少SO2的排放，避免造成酸雨。空气过多，会带走部分热量，造成能量的浪费，所以正确的答案是A。9. 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】吸热反应放热
6、反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关【解答】解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误故选C10. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3。下列说法不正确的是A. 实验时可观察到试纸变蓝B. 实验可证明该条件下I可被IO3氧化C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3 HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I 能被IO3氧化，故B正确；C、上述
7、反应中氧化剂（IO3）和还原剂（I）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4 HClO4，故D错误；故选D。11. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 （ ）参考答案：D略12. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水参考答案：C解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。13. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所
8、含中子的物质的量为A. （A-x+n）molB. （A-x-n）molC. （A-x+n）w/AmolD. （A-x-n）w/Amol参考答案：C试题分析：Rn的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-n，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+n，w gRn所含中子的物质的量为（A-x+n）w/Amol，答案选C。14. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉
9、末比块状反应要快参考答案：B略15. 两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无土栽培的营养液按表要求配制营养液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式 （2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是 （3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的 和 （填数字序号）之间；操作的名称是 ，
10、其中玻璃棒下端的位置在 （4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有 。参考答案：（1）K2SO42K+SO42；（2）428.0g；（3）；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作为转移溶液，玻璃杯
11、应该放在容量瓶刻度线下方【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO42K+SO42，故答案为：K2SO42K+SO42；（2）74.5gKCl的物质的量为： =1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在和之间；图是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容
12、量瓶刻度线的下方，故答案为：；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_。B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_。A与C组成的化合物分子的空间构型为_ _。已知A、B、C、D可组成一种化合物，其
13、原子个数比为8123，该化合物的化学式为_，属_（离子、共价）化合物。（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。如果A、B同在A族，当B在A的下一周期时，B的原子序数_。参考答案：（1） H-O-O-H CO2的电子式 三角锥 (NH-4)2CO3 离子（）x+m, x+n18. X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、3、5、7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置： 。Z的氢化物和W的氢化物反应的现象是 。（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）（3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论： 。参考答案：略19. （8分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B是 ，C是_，D是_。 参考答案：（8分，每空2分）A+是NH4+ ，B是
