《安徽省合肥市迈进中学2022年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市迈进中学2022年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市迈进中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 spMg CO3参考答案：B略2. 下列说法中不正确的是（ ）A二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系
2、物，化学性质相似B结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇C分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种D某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略3. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）A分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜能与H2发生加成反应C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略4. 下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常
3、用于物质分离的是A. B. C. D.参考答案：C略5. 已知氧化性：Br2Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3+2Br=2Fe3+Br2+4ClB2：13Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6ClC1：2Cl2+2Br=Br2+2ClD2：34Cl2+62Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答【解答】解：An（Cl2
4、）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4Cl，故A正确；Bn（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；Cn（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故C错误；Dn（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2+2Br=6Fe3+Br2
5、+8Cl，故D正确；故选：C6. （2009全国卷）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.14 B.15 C.23 D.25参考答案：A 设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。7. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来
6、发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略8. 已 2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：（）A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。D掺入10燃料乙醇的乙醇汽油可
7、以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。参考答案：答案：C9. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0mol B1.5molC1.0mol D0.75mol参考答案：B解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入
8、Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；BClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO32有较强的还原性，ClO可把SO32氧化为SO42，有硫酸钙沉淀生成；C稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2+氧化；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，钙离子和氢氧根离子比为1：2，氢离子和硫酸根离子比为1：2；解答：解：A在稀氨
9、水中通入过量CO2，发生反应为：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故A正确；BClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故B错误；C稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S+NO+H2O，故C错
10、误；D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，离子反应为Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D离子比符合化学式是该题的易错点，题目难度中等11. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入
11、容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D12. 下列说法正确的是（ ）A因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强B铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜CAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 参考答案：C略13. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略14. 将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol
12、 HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%；反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3） 22.4 L；反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g；反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D参考答案：A略15. 在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温
13、度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是( ) 时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于850参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某校化学兴趣小组同学对实验桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了探究：【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】化学兴趣小组同学的猜想：NaOH溶液部分变质了。你的新猜想： 。【实验探究】化学兴趣小组同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
