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1、安徽省合肥市肥西高刘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）ABaO+H2O=Ba(OH)2 B3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：CBaO+H2O=Ba(OH)2元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；3NO2+
2、H2O=2HNO3+NO水中元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D错误。【点睛】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。2. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其主要目的是A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C3. 下列说法正确的是（ ）A. 共价化合物内部可能有离子键B. 原子或离子间相互吸引叫化学键C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是
3、共价化合物D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA. 共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B. 相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D. 第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。4. 下列说法错误的是 （ ）A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH参考答案：B略5. 我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高
4、科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NAD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同参考答案：C试题分析：A185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误； B核外电子数=质子数=72，B错误；C中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。6. 一
5、定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）A、2v正(H2)=3 v逆(NH3) B、单位时间生成n mol N2，生成3n mol H2C、断裂3molHH的同时断裂3molNH键D、N2、H2、NH3的分子数比为132参考答案：A略7. 下列说法中正确的是 ()A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClC硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2D盐酸能导电，故盐酸属于电解质参考答案：A略8. 下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的
6、还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 BC D参考答案：C解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClK+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HCl
7、O，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，故正确，故选C9. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略10. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1参考答案：A略11. 标况下，在三个干燥的烧
8、瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V(NO2)V(O2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A212 B554 C111 D无法确定参考答案：B略12. 1 L 0.1 molL1的K2SO4溶液中A. K的物质的量为0.1 molB. SO42的物质的量为0.2 molC. K的物质的量浓度为0. 1 molL1D. SO42的物质的量浓度为0. 1 molL1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K+SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。An(K2SO4
9、)=0.1mol，所以K的物质的量为0.2 mol，错误；Bn(K2SO4)=0.1mol，所以SO42的物质的量为0.1mol，错误；Cc(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以 K的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以SO42的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。13. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4参考答案：D【详解】A.O2为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题意；B.NaH中化学键为离子键，N
10、aH属于离子化合物，HI中化学键为共价键，化学键类型不相同，故B不符合题意；C.Cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故C不符合题意；D.CCl4和H2SO4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故D符合题意。故选D。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。14. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A. CO2CO B. FeCl3FeCl2C. HClAgCl D. KII2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A. CO2CO中碳元素化合价降低，得到电子
11、，被还原，A不符合；B. FeCl3FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C. HClAgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；D. KII2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。15. 以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe B Na Mg BB Be Mg NaCBe B Mg Na DB Be Na Mg 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/moll-1溶液温度/碳酸钙消
12、失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为 （2分）（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。参考答案：（9分） （1） 放热 ； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分）（2） 温度 ， 温度越高 。（3） 反应物浓度越大，反应速率越大 。（2分）（4） 反应物的接触面积 ， 1和2 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）N3称为叠氮离子，1个N3中共含有 个电子，与N3离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。参考答案：18. (6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数EDABC，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1) 指出元素A在周期表中的位置 。(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ， 可以验证该结
