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1、安徽省合肥市正心高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 A25% B大于25% C小于25% D12.5%参考答案：B略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 参考答案：A略3. 将固体NH4I置于密
2、闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）HI（气），2HI（气）H2（气）I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为A3.5mol/L B4.5mol/L C4mol/L D5mol/L参考答案：D略4. 下列说法中，错误的是A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：CD5. 某烃结构式如下：CCC
3、HCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ） A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略6. 下列实验结论或操作正确的是 （ ）A洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水B除去苯中的少量苯酚可加足量浓溴水后过滤C将淀粉和稀硫酸混合物加热一段时间，取混合液加入碘水后变蓝，说明淀粉尚未水解D皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤参考答案：D略7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产
4、硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B略8. 已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4molL，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10mol3L3。现向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D9. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A(CH3)3 CCH=CH2 BCH2=C(CH2CH3)C (CH3)3CHCCCH(CH3
5、)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：A略10. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2参考答案：B11. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.参考答案：B12. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBCl3参考答案：C【考点】极性分子和非极性分子【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的
6、极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断【解答】解：ASO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；CNH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；DBCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选故选C13. 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ( ) 固体NaOH 固体KOH 固体NaHS 固体CH3COO
7、Na 冰醋酸 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C略14. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（）Aa电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和
8、水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢
9、离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单15. 下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（ ）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等
10、物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ）（ ）接（ ），（b）接（ ）（2）A中常选用的固体反应物为 ，D中应选用的液
11、体为 。B中发生反应的化学方程式为 。（3）第二步骤中必须先让 装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象： 参考答案：(1)f e d，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液， CaO+NH3H20=Ca(OH)2+NH3(3)B (4)防止倒吸，NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中
12、，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)，在密闭容器中达到平衡，（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将 （增大或减小）。（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将 （增大或减小）。 参考答案：正反应 减小 逆反应 减小略18. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反应式
13、为CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- = CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：略19. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_、_。(2)苹果酸分子式是_。(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_ mol H2。(4
