《四川省泸州市太伏中学2021年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市太伏中学2021年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市太伏中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3B原子半径：NPAsC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：B略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）A. 一个S原子的质量可表示为gB. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子C. 含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略3. 下列
2、有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（） A蒸馏 B过滤 C分液 D移液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；B过滤需要引流；C分液漏斗分离分层的液体混合物；D不能在容量瓶中稀释浓硫酸【解答】解：A蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故A错误；B过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故C正确；D不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选C4. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.碘升华 B.
3、碳的燃烧 C.氯气溶于水 D.水通电分解参考答案：A略5. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大参考答案：C【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Z
4、n的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。6. X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（ ）AXY2 BXY3 CXY DX2Y参考答案：A略7. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )A. 过滤
5、B. 渗析C. 萃取 D. 丁达尔效应参考答案：C试题分析：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 参考答案：A略9. 下列
6、离子方程正确的是A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2参考答案：A【详解】A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B错误；C向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为
7、：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选A。10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可
8、逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D12. 下列物质之间 的转化不能通过一步化合反应实现的是AAl2O3 Al（OH）3 BFeCl3FeCl2CFe（OH）2Fe（OH）3D、Na2CO3NaHCO3参考答案：A略13. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DAr参考答案：AA、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。14. 下列操作
9、不能达到目的是（）选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊参考答案：AA. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，不能用100 mL蒸馏水将25 g CuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A 不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，
10、冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确； C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+，C正确； D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。15. 无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4+、Ba2+、Br、CO32 B. Cl、SO42、Mg2+、H+C. K+、Na+、SO42、MnO4 D. Na+、H+、NO3、HCO3参考答案：BA. Ba2+和CO32因生成碳酸钡沉淀而不能大量共存；B. Cl、SO42、Mg
11、2+、H+等4种离子间不能发生离子反应，可以大量共存；C. MnO4使溶液显紫色；D. H+和HCO3可以发生离子反应生成二氧化碳和水。本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
12、（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7ml B （3+1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）衣服上沾有动、植
13、物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难 _而易 _。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。参考答案：略18. 在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率v(C)2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m_，n_，p_。(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表 示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸 热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)312 (2)放热(3)Kc2(C)/c3(A).c(B) 减小略19. （4分）化学是一门以实验为
