《高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时学案1选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时学案1选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）学习目标运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题学习重点沉淀的转化和溶解学习难点沉淀的转化和溶解合作探究一、沉淀的生成1. 沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。2. 废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63 页图 3-15 ）3. 沉淀的方法4. 1）调节 pH 法： （见课本 64 页）加入氨水调节pH至78,可除去氯化镂中的杂质氯化铁。反应离子方程式： ；5. 2）加沉淀剂法: （见课本 64 页）以NaS、H2S等作沉淀剂，
2、使 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS HgS等沉淀。反应 离子方程式如下： ， ；练习1 :在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+,理论上，你会选择加入什么试剂？ ；练习2：粗盐提纯时，NaCl溶液中含有SO2-离子，选择含 Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？ ；二、沉淀的溶解1 . 原理： 根据平衡移动原理， 对于在水中难溶的电解质， 只要不断 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。例如 : 难溶于水的CaCO3 沉淀溶于盐酸中I+H,在上述反应中，CO的生成和逸出，使 CaCO溶解平衡体系中的CO2-浓度不断,平衡向 方向移动。2
3、 .方法(1)酸溶解法难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： , ? ? (2)盐溶液溶解法Mg(OH能溶于NHCl溶液，反应的离子方程式为：三、沉淀的转化1.沉淀转化的实验探究实验3-4:在0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液,又再滴加0.1mol/LNa 2s溶液，观察：实验步骤NaCl 和 AgNO溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加N&S溶液实验现象实验结论实验3-5:向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH液，再滴加 2滴0.1mol
4、/LFeCl 3 溶液，观察实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是 ,_般说来， 的沉淀更容易转化成 的沉淀。两种沉淀的溶解度差别 ,沉淀越容易转化。3 .沉淀转化的应用(1)锅炉除水垢水垢NaCOOCaCQ(s)理也Ca2+(aq),反应的化学方程式如下：(2)自然界中矿物的转化原生铜的硫化物反应的化学方程式如下:巩固练习1 .实验室中，要使溶液 A1C13中的A13+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A .脂0的液B . Ba(OH)2溶液 C .盐酸 D .氨水2 .在NaCl溶液中含有少量的 Na
5、S,欲将S”除去，可加入( )A. 稀盐酸 B . AgCl C. NaOH D . Ag2s3 .除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )A. NaOH B .石灰水 C .铜片 D .氨水4 .工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( )A. NaOH B . ZnCO C. ZnO D . ZnCl25 .已知 Ksp (CaC2O4)=4.010 9,若在 c(Ca2+)=0.020mol L-1 的溶液生成 CaGQ沉淀，溶液中的c(C2O42一)最小应为( )A.4.0109mol-L 1B. 2.0107mol - L 1C.2.0109mol-L 1D. 8.01011mol L 1
