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1、绝密启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8
2、. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是L1溶液中，NH4的数量为Na与H2SO完全反应，转移的电子数为NaC.标准状况下，和Q的混合气体中分子数为NaH2和I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为Na,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：dcba种元素中b的金属性最强的氧化物的水化物是强碱单质的氧化性比a单质的氧化性强10 .下列由实验得出的结论正确的是实验结论A.将乙烯通入澳的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2一二澳乙烷无色、可溶于四氧化碳B.乙醇和水
3、都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，乙酸的酸性小于碳酸的酸性可将其清除D.甲烷与氯气在光源卜反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2c2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al33eAlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分12 .改变molL1二元弱酸H2A溶液的pH,数(X)随pH的变化如图所示已知(X)下列叙述错误
4、的是=时，c(H2A)c(HA)8. IgHS)4.2=时，c(HA)c(H2A)c(A2)=时，c(HA)c(A2)c(H)13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A.向2mLmolL1的FeC/容液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCNS液黄色逐渐消失，加KSCNt液颜色不受还原性：FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO具有氧化性C.加热盛有少量NHHC调体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸白蕊试纸笠蓝NHHCOS碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只
5、试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化镂为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为(3)加氨水过程中加热的目的
6、是。沉淀B的主要成分为?(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀HSO处理后，用KMn喝准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO,+H+HG。-Mn+COHO。实验中称取g水泥样品，滴定时消耗了molL-1的KMnO容液mL,则该水泥样品中钙的质量分数为o27. （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（CH”脱氢制1-丁烯（GH8）的热化学方程式如下：C4Ho（g尸C4H8（g）+H2（g）Hi已知：GHw（g）+1O2（g）=C4H（g）+H2O（g）H2=-119kJ-mol-1H（g）+lO2（g）=H2O（g）H-242
7、kJmol-12反应的为kJ-mol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强图（a）图（b）图（c）（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原
8、因可能是、；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。28. （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：1 .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）实现氧的固定。H.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH赧I-还原为Mn+,在暗处静置5min,然后用标准NaGO溶液滴定生成的I2（2S2Q2-+I2=2I-+S4Q2-）。回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。（2） 2）“氧的固定
9、”中发生反应的化学方程式为。（3） Na&Q溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取mL水样经固氧、酸化后，用amolL-1NaGO溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为;若消耗Na&Q溶液的体积为bmL则水样中溶解氧的含量为mgL-1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低”）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）我国
10、科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（日）。第二周期部分元素的Ei变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R
11、中阴离子N-中的（7键总数为个。分子中的大兀键可用符号m表示，其中m弋表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分子中的大兀键可表不为6）,则N中的大兀键应表本为0图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH+）N-HCh?图（a）图（b）（4） R的晶体密度为dg-cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH）4C1单元，该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为O36.化学一一选修5:有机化学基础（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下:D (C7H8O2)B (C3H8O)A (C2H4O)浓H2sO4 KOH已知以下信息:A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；ImolD可与1molNaOH2molNa反应。回答下列问题：(1) A的结构简式为?(2) B的化学名称为o(3) C与D反应生成E的化学方程式为o(4)由E生成F的反应类型为o(5) G是分子式为(6) L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的NaCO反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为?
