《湖北省十堰市茅箭区茅箭中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市茅箭区茅箭中学高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市茅箭区茅箭中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略2. 在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（）A无明显现象B分层，上层液体呈橙红色C分层，下层液体呈橙红色D分层，下层是呈紫红色固体参考答案：C【考点】分液和萃取【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的C
2、Cl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色故选C3. 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C【详解】根据选择的试剂，加入
3、碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：A5. 对于H、D、T、H+四种符号的意义的下列描述正确的是（）A表示同一种原子 B表示不同的原子C表示同一种元素 D表示氢元素的
4、4种同位素参考答案：C考点：核素；同位素及其应用分析：H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素，而H+表示的为氢离子，据此分析判断解答：解：因为H、D、T表示的为氢元素的三种不同核素即三种不同的氢原子，而H+表示的为氢离子，所以A、B都错误；而同位素指质子数相同，中子数不同的原子，H+表示的为氢离子，所以D错误；但无论是原子还是离子都属于氢元素，故C正确；故选：C点评：本题主要考查了同位素，原子以及元素的判断，难度不大，抓住概念即可判断6. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液参考答
5、案：C7. 向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )A. B. C. D. 参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。8. 已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺
6、序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答：解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl
7、2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选C点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大9. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：天然气；焦炉气；酒精；花生油；裂化汽油；聚乙烯A. B. C. D. 参考答案：A【详解】天然气的主要成分是甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；焦炉气中含有乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；酒精是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；花生油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；裂化汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，
8、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选A。10. 根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJ?mol1（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJ?mol1AQ1Q2 BH1H2 CQ1=Q2 DH1H2参考答案：B考点：反应热的大小比较 分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1Q2，H1H2，故选：B点评：本题考查了反应热的大
9、小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大11. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 molL-1s-1C. 10 s后，该反应停止进行D. 反应开始到10 s时，反应速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-1参考答案：D【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2
10、.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A错误；B根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L?s)，故B错误；C10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10s时，反应速率：(X)=(Y)=0.2mol/(L?s)=0.1mol/(L?s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学
11、平衡为动态平衡，平衡时，(正)=(逆)0。12. 在容量瓶上，无需标记的是() A标线 B温度 C浓度 D容量参考答案：C略13. 在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g) 3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）A. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变B. t2 t3 min内，v(X)正=0，反应不再发生C. 0 t2 min内，v(X)=0.5/ t2 molL-1min-1D. t1 min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A根据图像，t3 min时为平
12、衡状态，若t3 min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B根据图可知，t2t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；Ct2 min时容器内有1.5mol Y ，则消耗的X为1mol，因此0 t2 min内，故C正确；Dt1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。14. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰参考答案：B试题分析：A木已成舟只是物质
13、形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。15. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、
14、C、E DC、D、A 、B、E参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）通气后B、D两个试管中的现象_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_
