《湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08年全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 参考答案：答案：D解析：0.1
2、000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。考点：酸中中和滴定中指示剂的选择2. 下列实验中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B3. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜
3、在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略4. 下列说法中不正确的是 （ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.
4、B. C. D. 参考答案：B5. 参考答案：B6. 最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低 B与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化 D在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略7. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和
5、N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+NQ为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。8. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3
6、B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略9. a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+
7、H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正确；Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故D正确；故选C【点评】本题考
8、查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大10. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中，D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊
9、，再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案：D12. (09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A放电时负极的电极反应式为：Lie = Li+B
10、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC充电时，锂极与外电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂参考答案：B13. 下列说法中，正确的是 A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略14. 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水A碳酸氢钠 B碳酸钠C明矾 D氯化钠参考答案：C解：A碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B碳酸钠
11、水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C15. 将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）ANaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I实验室要用98(=1.84gcm-3)的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取
12、98的硫酸_ml。(2)准确量取一定体积的98的硫酸后，要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号);_500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与
13、容量瓶刻度相切。某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物质。请回答以下问题：(l)操作灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)； (2)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：(答案写在答题卷上)参考答案：I(1)100ml (2) (3)AC、(1)C (2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品
