《湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市盐池河村中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (08年全国卷)实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 ,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是() A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 参考答案:答案:D解析:0.1
2、000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,因此,应该选用酚酞作指示剂。考点:酸中中和滴定中指示剂的选择2. 下列实验中,始终无明显现象的是 ( )ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案:B3. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A常温下,28g Fe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5 NA B标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜
3、在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA D常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为NA参考答案:D略4. 下列说法中不正确的是 ( ) 铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; 某雨水样品采集后放一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多CO2 明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.
4、B. C. D. 参考答案:B5. 参考答案:B6. 最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是( )A硬度比生铁低 B与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化 D在潮湿的空气中不易生锈参考答案:B略7. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A. 若Q为N2,则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液参考答案:CQ、M、N含有某种相同的元素,且Q与不同的物质反应分别得到M和
5、N,M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素,则M+NQ为归中反应。也可以考虑两性物质的转化,如Al相关化合物的转化。8. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO34.96109Ksp,MgCO36.82106Ksp,Ca(OH)24.68106Ksp,Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3
6、B滤液M中存在Mg2,不存在Ca2C滤液N中存在Mg2, Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案:A略9. a L(标准状况)CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是()Aa=3.36时,CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时,2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时,3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时,CO2+OHHCO3参考答案:C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳,发生CO2+2OH=CO32+
7、H2O,足量二氧化碳,发生CO2+OH=HCO3,结合反应的物质的量关系判断【解答】解:n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol,Aa=3.36时,n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OH=CO32+H2O,故A正确;Ba=4.48时,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知,发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O,故B正确;Ca=5.60时,n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中,不符合物质的量关系,故C错误;Da=6.72时,n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH=HCO3,故D正确;故选C【点评】本题考
8、查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的判断,题目难度不大10. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中,D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案:B略11. 用4种溶液进行实验,下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊
9、,再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3,受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案:D12. (09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池,它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A放电时负极的电极反应式为:Lie = Li+B
10、充电时,阳极的电极反应式为:2H2O+O2+4e=4OHC充电时,锂极与外电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,在阴极可得到金属锂参考答案:B13. 下列说法中,正确的是 A光照氯水时有气泡逸出,该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量参考答案:D略14. 日常生活中遇到水浑浊,要想得到澄清的水,常用( )净水A碳酸氢钠 B碳酸钠C明矾 D氯化钠参考答案:C解:A碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性,没有胶体生成,所以不能净水,碳酸氢钠能中和胃酸,能制造治疗胃病的要,故A错误;B碳酸钠
11、水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性,没有胶体生成,所以不能净水,碳酸钠能除油污,故B错误;C明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,是常用的净水剂,故C正确;D氯化钠是强酸强碱盐,不水解,常用作调味剂,故D错误;故选C15. 将某溶液逐滴加入胶体溶液内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )ANaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. I实验室要用98(=1.84gcm-3)的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取
12、98的硫酸_ml。(2)准确量取一定体积的98的硫酸后,要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号);_500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。B烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与
13、容量瓶刻度相切。某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl,ZnCl2等物质。请回答以下问题:(l)操作灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式); (2)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:(答案写在答题卷上)参考答案:I(1)100ml (2) (3)AC、(1)C (2)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2004广东卷)25.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品