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1、河南省洛阳市五头中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B反应条件改变，化学反应限度可能改变C化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：DA可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物
2、理性质可能发生变化，故D错误；故选D。2. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A F B H2O C Na+ D NH参考答案：D3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液D. 稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【分析】A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤
3、上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。故选A。【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，
4、还能避免很多危险的发生。4. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A4:10 B1:9 C1:5 D1:7参考答案：B5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ NO3- H+CK+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ Cl- SO42-参考答案：B略6. 在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（ ）A. （NH3）=0.5mol?L1?
5、min1 B. （H2）=0.3mol?L1?min1C. （N2）=0.2mol?L1?min1 D. （H2）=0.01mol?L1?s1参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L?min）。A. (NH3)=0.5mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.75mol/（L?min）；B.(H2)=0.3mol/（L?min）；C.(N2)=0.2mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.6mol/（L?min）；D. (H2)=0.01mol
6、/（L?s）=0.6mol/（L?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理选项是A。7. 下列化学用语正确的是 （ ） A氯化钠的电子式： B乙炔的结构式：HCCH C磷原子的结构示意图： D乙酸的分子式：C2H4O2参考答案：D略8. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是111123141321()A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加
7、成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理， C、D错误。9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略10. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A加入苯酚显
8、紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I、ClO B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3 C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42、NO3 D在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2、CO32、SO32参考答案：D略11. 下列叙述中，不正确的是A石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃 D二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定参考答案：A试题分析：A石英是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，B正确；C二
9、氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，C正确；D二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，D正确，答案选A。12. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案：A略13. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA参
10、考答案：C略14. 下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 参考答案：B15. 标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：参考答案：A6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，13.6g
11、H2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3。A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故A错误；B、根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故B正确；C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故C正确；D、甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故D正确；故选A
12、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)中应称NaCl_ g；选择容量瓶的规格_。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”
13、或“无影响”)A某同学在第步称量时物品和砝码放反了 _。B某同学在第步观察液面时仰视_；参考答案：(1)BC (2)5.9 500mL (3)搅拌加速溶解 引流 (4)偏低 偏低 【分析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；C配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶，称N
