《河南省南阳市油田英才学校2022年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市油田英才学校2022年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市油田英才学校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液 B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2+Cl2参考答案：A【考点】电解原理【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成
2、氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误
3、；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2+Cl2+2LiOH，故D错误故选A【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等2. 下列说法中正确的是ANa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 参考答案：B略3.
4、化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水参考答案：A略4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 （ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加
5、入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C略5. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：D略6. 有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）A用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗参考答案：D略7. 某溶液中含大量
6、NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+参考答案：C8. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素A不能与元素B形成化合物 C.元素B、E分别与元素A形
7、成的化合物的热稳定性: D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：略9. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（ ）A产物中的SO42- 有一部分是氧化产物B5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移CCu2S 既是氧化产物，又是还原产物 DFeS2 只作还原剂参考答案：A略10. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO
8、3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，
9、交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。11. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；BFe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；D铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A 12. 下列各组中，互为
10、同位素的是 A 氕（）和氘（） B O2和O3C 碘晶体和碘蒸气 D SO2和SO3参考答案：A试题分析：A氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；BO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；DSO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A13. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为02 B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2CNO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2
11、D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3个电子参考答案：C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 ，A错误；由于存在2NOO2=2NO2 , 2NO2N2O4 ，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误。14. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然
12、气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 （ ）A B.只有 C.和 D只有 参考答案：答案：C15. 下列叙述正确的是 A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb， 则Va =10 Vb BpH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有： C（NaOH）C（CH3COONa）C（NaHCO3） C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H+D向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O参考答案：C
13、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1) a处变_色，b处变_色，写出相应的离子方程式a处_、b处_(2) c处的现象为_用离子方程式解释_(3) d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因氯气与水生成了漂白性物质 氯气与NaOH反应，消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理_ (4) e处变_色，离子方程式为_ 、_(5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_
