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1、江苏省徐州市大庙镇中心中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量某有机物X在02中完全燃烧，生成了n mol C02和n mol H2O。下列关于X的说法中正确的是 AX分子中一定有n个碳原子、n个氢原子 BX分子中一定含有碳、氢、氧三种元素CX分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 DX分子中碳、氢元素质量比一定为1：2参考答案：C略2. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰
2、后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍参考答案：B3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略4. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 （）ANaOH溶液 BCH3COOH C稀HNO3 DCH3CH2OH参考答案：D5. 250和101 kPa时，反应2N2O5(
3、g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略6. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A7. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是AAgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大
4、D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小参考答案：B8. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略9. 检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A裂纹处尘埃多，起催化作用B裂纹里面含水分C裂纹处铁的表面积大，反应快D原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3参考答案：D有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质
5、存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。10. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为 AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC4H6 参考答案：C略11. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是A.。中水电离程度最小，中水电离程度最大B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：， D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H
6、+),则混合液一定呈碱性参考答案：B略12. 在18 时，H2SO3的K11.510-2、K25.010-7，H2CO3的K11.410-7、K22.710-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸参考答案：C13. 有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不
7、可能含有A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇参考答案：B14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略15. 下列有关实验的叙述中，不正确的有乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液， 片刻后管壁上有“银镜”出现；向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析
8、现象，加水溶解；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中 的液面；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na和Cl。 A. B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。 (2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。参考答案：略三、综合题
9、（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了。(2)加热到450 是由于。(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是。(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为。参考答案：(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用(2)450 时,催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量(3)常压常压
10、下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境解析：工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫酸工业生产中通入过量空气是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分的利用。温度的选择不仅要从反应的程度考虑,还要考虑反应的速率和催化剂的活性。450 时催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中
11、SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。18. 日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。（1）该反应的离子方程式为： 。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)。（2）中性溶液的AG 。（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG ，由水电离的c（H+）= 。参考答案：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+0 2 110-6mol/L 略19. 冶炼金属一
12、般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):、。(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):;。参考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2(2)4Al+3MnO23Mn+2Al2O32NaCl(熔融)2Na+Cl2(其他合理答案也可)解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。从光卤石中炼镁属于电解法。
