《四川省眉山市东坡第二中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市东坡第二中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省眉山市东坡第二中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下:下列叙述错误的是( )A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：答案:D解析:A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉
2、红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。高考考点:有机物中官能团的性质检验易错提醒:理不清在多重官能团时检验的相互干扰。备考提示:学习有机，官能团的性质能重要。2. 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A化学式为C15H20O5B能与NaOH溶液发生反应C与H2O2含有相似结构，
3、具有杀菌作用D提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。3. 下列叙述中，正确的是A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小可以透过半透膜参考答案：C略4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. Na
4、HCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料参考答案：C【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。5. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电
5、子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A. B离子的半径比C离子的半径小B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。ANa
6、+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Al3+，故A错误；B氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。6. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的
7、气味，是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C7. 设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子B. 25 1 L pH2的硫酸溶液中，含有的H数目为0.02NAC. 在标准状况下，11.2L HF中含有的原子数为NAD. 56g铁粉与1 mol Cl2完全反应后，转移电子数目为2NA参考答案：D【详解】AKHSO4在熔融时只能电离为K+和HSO4，故13.6g液态KHSO4即0.1mol液态KHSO4中含有离子为0.2NA个，故A错误；B25，pH2硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液
8、中氢离子物质的量为0.01mol，即0.01NA个，故B错误；C标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2L HF的物质的量，故C错误；D56g铁粉的物质的量为1mol，而铁和氯气反应时，1mol铁消耗1.5mol氯气，故铁过量，由于氯气反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0
9、，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8. 下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自发进行参考答案：A略9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无
10、味气体该溶液中一定含有H CO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写 分析：A稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B氢氧化钠过量，铵根
11、离子和碳酸氢根离子都参与反应；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水解答：解：A硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3?H2O，故B错误；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32，故C错误；D大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2
12、+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A B C D参考答案：A略12. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上
13、用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略13. （2009宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33%参考答案：B 本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x H2(g) + X2(g)HX(g)始态0 0 1 molL-1平衡态xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得约17% 14. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( ) 参考答案：答案：B
14、解析:取代反应是有机物的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应，所以选项B不是取代反应而是氧化反应。 15. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴流程如下：（1）操作的名称是 ，所用主要玻璃仪器的名称是 （2）加入Ba2+的目的是 用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全由下表中数据可知，理论上选择pH范围是 开始沉淀时沉淀完全时Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH）=1.8mol/L（3）在空气中加热MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是 （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2
