《江苏省常州市溧阳平桥中学2020年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市溧阳平桥中学2020年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州市溧阳平桥中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A、乙醇（乙酸） 溶液 分液 B、乙烯（） 溶液 洗气 C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D、乙醇（水） 蒸馏参考答案：D略2. 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B 的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ） A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略3. 石油裂化的目的
2、是（ ）A. 使直链烃转化为芳香烃 B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质 D. 提高重油的产量和质量参考答案：B【分析】裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷
3、、乙烷、丁烷、炔烃等。4. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D参考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 B4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA C50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NAD2g 氢气中含2NA个氢分子参考答案：B略6. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A32 B32 gmol1 C64 gmol1 D64参考答案：C略7. .以下不能作为元素周期表的编排依据的是 A.电子层数 B.原子
4、序数 C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略8. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：A略9. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体参考答案：B略10.
5、下列关于合金的叙述正确的是（）A大多数合金的熔点比它的各成分金属的高B生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢C日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金D青铜是我国使用最早的合金参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，以此解答该题【解答】解：A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A错误；B生铁的含碳量高于钢，故B错误；C日常生活中使用更多的是合金，故C错误；D铜的性质不活泼，以冶炼，我国较早使用铜合金，故D正确故选
6、D11. 下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体参考答案：C略12. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B原子的电子层数a比b多 C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大参考答案：A略13. 在盛有碘水的试管中，加入
7、少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色参考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选C【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶
8、液A BC D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B15. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A加热，升高溶液温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的
9、盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g（2）容量瓶上需标有以下五项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直
10、到液面接近刻度12cm处G检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A用称量纸称量NaOH固体B配制前容量瓶中有少量蒸馏水C溶液注入容量瓶前未冷却到室温D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E定容时俯视刻度线参考答案：1. 24.0g 2. 3. G B C A F E D 4.AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1
11、）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L0.5L40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是G B C A F E D，故答案为：G B C A F E D；（4）A由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶
12、液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误故选AD点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？参考答案：（1）0.4 molL-1（3分） （2）各2.24 L （3分）18. （4分）某有机物由C、H、O三种元
13、素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。参考答案：（4分）分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18gmol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol。由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol,则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol 则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=0.1mol2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4Lmol-12=0.1mol 略19. 在500容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求： SO2的转化率为_；
