《湖南省湘西市第五中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西市第五中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市第五中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A制硅酸B制水泥C制玻璃D制生石灰参考答案：A2. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A、SO2和Na2O2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl参考答案：B略3. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A甲烷的产量 B乙醇的产量 C乙烯的产量 D苯的产量 参考答案：C略4. 抗酸剂的药理作用是 A促进腹泻 B促进血液循环
2、 C抑制胃酸分泌 D中和过多盐酸参考答案：D5. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C6. 在下列的各种叙述中，正确的是A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L参考答案：BC7
3、. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C略8. 下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （）A粗铜作阳极B用CuSO4溶液作电解液C阴极的电极反应式：Cu2+2e=CuD当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu2
4、e=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，以此解答该题【解答】解：A粗铜为电解池的阳极，故A正确；B电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，故C正确；D粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D9. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ） A等于8 B等于7 C略小于7 D略小于8参考答案：C略10. 甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A1 molL1甲酸溶液的pH值约为2 B甲酸电离出的
5、阳离子全部是H+C10mL1 molL1甲酸与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D1LH+浓度为0.1 molL1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L参考答案：B11. 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是 A.cc时.该溶液一定呈中性 B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.cccc时,不一定是醋酸过量 D.cccc时,一定是氢氧化钠过量 参考答案：A略12. 反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C减小A的浓度 D降温参考答案：D13. 验证某
6、有机物属于烃，应完成的实验内容属是 A只测定它的C、H比 B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D14. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是 A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL参考答案：C略15. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1= a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2= b kJmol-1（3）H2（g）
7、+1/2O2（g）=H2O（l） H3= c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4= d kJmol-1下列关系式正确的是A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤（1）中A仪
8、器最好用_（仪器名称）。步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=_。参考答案：（11分）（2）容量瓶（2分）酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积（各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH
9、 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）参考答案：Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO418. 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为 （
10、4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”) _VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）（2）2OH+2Al+6H2O = 2 AI(OH)4+ 3H2 (2分)（3）0mAl0.04g(或mAl0.04g（2分） （4） (2分) （5）符合（2分）略19. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快） I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。参考答案：（1）KIO3；0.5（2）（3）SO32-
