《河南省商丘市界沟第一中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市界沟第一中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市界沟第一中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验。 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; 第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; 第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根
2、据上述实验，以下说法正确的是：A原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ，不可能存在K+、CO32-B由实验无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验、可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验可判断原混合溶液中存在Fe2+参考答案：D略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中
3、：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略3. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：A略4. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.
4、2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略5. 下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3参考答案：D【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可
5、生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。6. 下列实验能达到预期目的的是 （ ） A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略7. 下列下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
6、 = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B8. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g参考
7、答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量【解答】解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol则铁与硫
8、酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H21 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g故选C9. （2009山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D 本题重点考查化学反应速率的影响因
9、素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。10. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4参考答案：略11. 参考答案：答案：C12. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量
10、NH3D.装置 a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D13. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（ ）A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 参考答案：B略14. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ） A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液 C检验溶液中是否含有Fe2+
11、时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液 D检验溶液中是否含有Cl时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略15. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是 A反应在前50 s的平均速率v（PCl3）= 0.0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL-1，则反应的HV（逆） D相同温度下，起始时向容器中充入2.
12、0 mol PCl2和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PC13的转化率小于80参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得A
13、gNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。参考答案：（1）a（2）Ag+ClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条
