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1、江苏省常州市漕桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：A略2. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+
2、、Cl-、CO32-参考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 各离子相互之间不反应，能大量共存，且形成的溶液为无色透明的溶液，选项A符合；B、Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项B不符合；C、含Cu2+离子的溶液呈蓝色，且Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜而不能大量共存，选项C不符合；D、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合。答案选A。3. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()参考答案：C略4. 下列电离方程式中，错误的是（ ）A. MgSO4=Mg2+SO42
3、- B. Na2SO4=Na2+SO42-C. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- D. BaCl2=Ba2+2Cl-参考答案：BA，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案
4、选B。5. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应进行快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30 g NO中所含原子数为2NAB. 11.2 L Cl2中所含分子数为0
5、.5NAC. 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NAD. 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA参考答案：A【详解】A. 30 g NO的物质的量是30g30g/mol1mol，其中所含原子数为2NA，A正确；B. 氯气所处温度和压强不确定，11.2 L Cl2的物质的量不一定是0.5mol，其中所含分子数不一定为0.5NA，B错误；C. 1 mol?L-1 Na2CO3溶液的体积不能确定，其中的Na+数不一定为2NA，C错误；D. 56 g Fe的物质的量是56g56g/mol1mol，与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A。7. 原子
6、核里一定含有的微粒是（ ）A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子参考答案：A略8. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；工业上采用电解熔融Al2O3的方
7、法生产Al，故D错误。9. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A24g/mol B40g/mol C64g/mol D65g/mol参考答案：A略10. 下列仪器常用于物质分离的是() A BC D参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。11. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子
8、数为0.01 NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA参考答案：DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D. 标准状况
9、下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。12. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是ACu BNaOH CCuO DCu(OH)2参考答案：D略13. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2，下列说法正确的是（多选）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境参考答案：CD14. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3+3H
10、SO3=3SO42+Cl+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(C )A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为v(Cl)的v-t曲线与图中曲线完全重合C纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略15. 下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。 A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为36.021022 个 C0.5L该溶液中Ba2+离子
11、的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 D0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 参考答案：(1)2NH4ClCa(
12、OH)2 CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，
13、nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25，计算平衡时N2 的转化率。参考答案：（10分）(1)a=16 (2) N2转化率=25% 解析：(1)方法一 由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x则x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。 方法二 N2+3H22NH3*ks*5*u 开始： a b 0*ks*5*u t时： 13 6 在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3
14、=16。 (2)n平(NH3)=25%=32 mol25=8 mol。*ks*5*u略18. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： （1） 原混合物中铁粉的质量。 （2） 稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：略19. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？参考答案：n（NaHCO3）0.1mol；n（Na2CO3）0.15m
