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1、山西省临汾市侯马北铁路职工子弟学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是AC2H6O BC2H4Cl2 CCH4O D 参考答案：C略2. 与反应速率无关的是A. 浓度 B. 密度 C. 催化剂 D. 温度参考答案：B3. MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+)
2、c(A) c(OH)参考答案：C略4. 有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是 （ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质参考答案：A略5. 分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）B2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）C2AB2C；Ha（a0）D2C2AB；Ha（a0）参考答案：B略6.
3、 在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 AH2，O2，N2 BO2，NO，NO2CH2，N2，NH3 DNH3，HCl，NO2参考答案：A7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：C8. 决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质
4、 B.加入的催化剂的性质C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度参考答案：B略9. 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同时有3 mol C被消耗参考答案：C略10. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0。11. 下列说法不正确的是 ( )A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同
5、D手性异构体性质相同参考答案：D略12. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab参考答案：BD13. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质参考答案：B14. 已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe
6、22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O，下列说法正确的是( )AO2和S2O32是氧化剂，Fe2是还原剂 B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5mol参考答案：D略15. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 （ ） A两种 B三种 C四种 D五种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中
7、溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述 。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。a冷却后倒入下水道中 b
8、冷却后倒入空废液缸中c冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2 +H2O（2）b、c （3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行） 品红溶液 （5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a
9、=12，b=2，则Va ：Vb = _若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _参考答案：10-13 1:10 1:918. 在某温度下，将H2和I2各01 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=002molL。 (1)求该反应的平衡常数； (2)在上述温度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：略19. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量 被还原的氯气的质量参考答案：被溴单质氧化的KI质量为16.6g 被还原的氯气的质量为5.325g
