《2022高考化学配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法推荐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法推荐（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【知识点的知识】1、题型分类：1）固体 +水实验步骤：计算-称量 -量取 -溶解实验器材：托盘天平+药匙（或镊子） ；合适的量筒 +胶头滴管；烧杯+玻璃棒注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全2）液体 +水实验步骤：计算-量取 -溶解实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等实验步骤：计算称量药品量取水搅拌溶解a计算所需溶质和水的质量；b用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c把水的密
2、度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；d把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数） ，放到试剂柜中误差分析1所配溶液溶质质量分数偏小的原因：a从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；b从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；c从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；d 从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；e从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂
3、质2所配溶液溶质质量分数偏大的原因a称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b量取溶剂时，俯视读数了3、配制一定物质的量浓度溶液的方法：（1）容量瓶的选择和注意事项：1） 容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器常和移液管配合使用以把某种物质分为若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL 等数种规格，实验中常用的是100 和 250mL 的容量瓶2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致2为检查瓶塞是否严密，不漏水3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果
4、不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混（2）溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V 3）实验步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积称量： 称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度 如托盘天平就不能称出5.85 g 固体 NaCl，量筒就不能量出5.25 mL 液体的体积 因为他们的精确程度为0.1建议使用电子天平溶解：一般在烧
5、杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm2 cm 处时，再改用胶头滴管至刻度处摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握题型一：实验仪器典例 1：（ 2014?东城区）欲配制浓
6、度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL， 用不到的仪器是 （）A容量瓶B分液漏斗C玻璃棒D烧杯分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器解答：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解， 并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到 100mL 容量瓶中， 并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶
7、贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，故选 B点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础， 注意根据c=nV 理解溶液的配制题型二：容量瓶的选择及容量瓶标注的信息典例 2：实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是（）A 950mL111.2g B 500mL117.0g C 任意规格111.2g D 1000mL117.0g 分析：容量瓶的规格为：50mL、100 mL、 250 mL、500 mL 和 1000 mL 等多种因此只能配制一定体积的溶液，
8、没有950mL 的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L 的 NaCl 溶液，取出950mL 使用计算溶质时也按1000mL 来计算解答： 配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000mL 需氯化钠的质量为： 2mol/L 1L58.5g/mol 117.0g故选 D点评： 只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液计算时也要按配制的体积来计算所需溶质题型三：实验操作步骤典例 3： 现用胆矾（CuSO4?5H2O） 配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液， 下列操作中合理的是 （）A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g 胆矾，在 10
9、00mL容量瓶中溶解，定容C准确称取25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，洗涤并转移，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线分析： A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度；C、根据 m=cVM 计算配制1000mL 溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L 的硫酸铜溶液；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏
10、水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大解答： A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故 A 错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B 错误；C、配制 1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L 0.1mol/L 250g/mol=25.0g ，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中， 洗涤并转移， 定容，可得 0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C 正确；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
11、故D 错误；故选 C点评： A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故 A 错误；B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B 错误；C、配制 1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L 0.1mol/L 250g/mol=25.0g ，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中， 洗涤并转移， 定容，可得 0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C 正确；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D 错误；故选
12、 C题型四：误差分析典例 4：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D分析：分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=nV 判断不当操作对所配溶液浓度影响解答：用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定
13、管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合所以符合故选 A点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=nV 分析操作对溶质的物质的量或对
14、溶液的体积的影响是解题的关键【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用 500mL 容量瓶配制450mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8g 分析：偏小容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL 、250mL、500mL、 1000mL ） ，用 500mL 容量瓶只能配制500mL 一定物质的量浓度的溶液所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL 溶液计算，要称取2.0g 氢氧化钠固体配制 500mL 溶液，再取出450mL 溶液即可2、溶液中的溶质
15、与其结晶水合物的不一致例： 配制 500mL0.1moL/L 的硫酸铜溶液， 需称取胆矾8.0g 分析： 偏小胆矾为 CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水分析：偏大失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大4、溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质分析：偏大氧化钠固体在配制过程中
16、遇水转变成氢氧化钠，31.0 g 氧化钠可与水反应生成40.0 g 氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长分析：偏小氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好6、称量错误操作例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片分析：偏小在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小7、天平砝码本身不标准例：天平砝码有锈蚀分析：偏大天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大， 导致实际所称溶质的质量也随之偏大若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小8、称量时药品砝码位置互换例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品 分析： 偏小 溶质的实际质量等于砝码质量4.0g 减去游码质量0.4g，为 3.6g即相差两倍游码所示的质量若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的
