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1、2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 1 / 12 2020届高三化学名校试题汇编第 2 期专题8 化学反响与能量（教师版）【天津市天津一中2020 届高三期中考试】红磷P(s) 和 Cl 2(g) 发生反响生成PCl3(g) 和PCl5(g) 。反响过程和能量关系如下图( 图中的 H 表示生成1mol 产物的数据 ) 。依据右图回答以下问题：（1） P 和 Cl 2反响生成PCl 3的热化学方程式_ 。（2）PCl 5分解成 PCl 3和 Cl 2的热化学方程式 _ ，上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl 5
2、，反响达到均衡时PCl5 还剩 0.60mol ，其分解率 1等于 _ ；若反响温度由T1高升到 T2，均衡时 PCl5的分解率为 2， 2_ 1( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。（3）工业上制备PCl5往常分两步进行，先将P 和 Cl 2反响生成中间产物PCl3，而后降温，再和 Cl 2反响生成PCl 5。原由是 _ 。（4） P 和 Cl 2分两步反响生成 1molPCl 5的 H3_ ，P 和 Cl 2一步反响生成 1molPCl 5的 H4_ H3( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。【分析】（ 1）依据图像可知， 1molP 在 Cl 2中完整焚烧放出的热量为306kJ?m
3、ol 1，因此 P 与 Cl 2反响生成 PCl 3的热化学反响方程式为P(s) 32Cl 2(g) PCl3(g) H306kJ?mol 1。(2 ）中间产物 PCl 3 和未完整反响的 Cl 2的总能量高于最后产物PCl5的能量，其 H93kJ?mol 1，因此PCl5(g) PCl 3(g) Cl 2(g) ； H93kJ?mol 1；分解率1（ 0.80mol 2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 2 / 12 0.60mol ）/0.80mol 100 25。由热化学反响方程式可知，此反响的正反响为吸热反响，因此高升温度，均衡向正反响方向挪
4、动，PCl 5的分解率增大。即：2 1。(3 ）依据图像可知， P 与 Cl 反响生成PCl 3 ，PCl 和 Cl 进一步反响生成PCl ，都是放热反响，2 3 2 5 分两步进行且第二步降低温度，有益于PCl5的生成，防备 PCl 5的分解。(4 ）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成 PCl 5的总的热效应相等，因此 H3306kJ/mol 93kJ/mol 399kJ?mol 1。【江苏省泰州中学2020 届高三期中考试】（ 14 分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知： Na SO(s)=Na S(s)+2O 2 (g) H =+1011.0
5、 kJmol -1 2 4 2 1 2 2 2 = 393.5 kJ mol -1 C(s)+O (g)=CO (g) H 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H3= 221.0 kJ mol -1 则反响 Na2SO4(s)+4C(s)=Na 2S(s)+4CO(g) H4=_kJmol-1；工业上制备Na2S 时往往还要加入过度的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠获得充足复原（或提升 Na S 产量），其二是 _ 。2 （2）智能资料是现在资料研究的重要方向之一，纳米 Fe3O4因为拥有高的比表面、高的比饱和磁化强度温顺磁为零的超顺磁性而被宽泛地用作磁流体的磁性粒子。水热
6、法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是：2+ 2- - 2- +2H2O 3Fe + 2S 2O3 + O 2 + xOH=Fe3O4+S4O6 请回答以下问题：热法所制得的水基磁流体超出30 天都未出现分层和浑浊现象，因为该分别系是_ _ 。上述反响方程式x=_。该反响中1molFe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为 _ 。（3）高温时，用CO 复原 MgSO4可制备高纯MgO 。750时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反响的化学方程式是 _ 。由MgO 可制成 “镁次氯酸盐”燃料电池，其装置表示图如上图，该电池反响的化学方程式为 _ 。【答案】（ 1） 569.0 ；
7、反响为吸热反响，炭和氧气反响放热保持反响所需温度。高温（ 2）胶体。 4。0.25mol。2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 3 / 12 （ 3） 2MgSO+CO=2MgO+SO+CO+SO。- - Mg+ClO+HO=Cl +Mg(OH)。4 2 3 2 2 【江苏省泰州中学 2020 届高三期中考试】右图是某条件时线图。以下表达正确的选项是N2与 H2反响过程中能量变化的曲A该反响的热化学方程式为：2NH3N2+3H2H =-92 kJ mol1 B正反响的活化能大于逆反响的活化能C a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大
8、正反响速率，降低逆反响速率【福建德化三中2020 届高三第二次月考】（ 12 分） 2SO （ g）+ O2（ g） 2SO3（ g） 1 （g）放热 99 kJ 。请回答2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 4 / 12 中 A 点表示 _ ， a=_ 。 (2)E a的大小对该反响的H _ （填“有”或“无” ）影响。该反响常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中 B 点 _ （填“高升” 、“降低”或“不变” ）。已知单质硫的焚烧热为296kJ mol 1，写出反响的热化学方程式： _ ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反响，生成 3 mol
9、 SO（g），放出的总热量为 _ _。【答案】（ 12 分）反响物的总能3 量198 无降低2 2 1 1185 kJ S（ s） + O （ g） SO（ g） H 296 kJ mol 【福建德化三中2020 届高三第二次月】以下图像分别表示相关反响的反响过程与能量变化的关系 () 据此判断以下说法中正确的选项是() A石墨转变成金刚石是吸热反响B S(g) + O 2(g) = SO2(g); H1,S(s)+O2(g)=SO2(g); H2, 则 H1 H2 C白磷比红磷稳固D CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H 2(g) ； H10 【浙江省杭州市2020 届高三上学期期中七
10、校联考】（8 分）（ 1）甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O 为原料，经过以下反响来制备甲醇。2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 5 / 12 I ：CH4 ( g ) + H 2O ( g ) CO ( g ) + 3H 2 ( g ) 1 H +206.0 kJ mol II ： CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH3OH ( g ) 129.0 kJ mol1 H CH(g) 与 H O(g) 反响生成 CHOH (g) 和 H (g) 的热化学方程式4 2 3 2 为（2）甲醇对水质会造成必定的污染，有一种电化学法可
11、除去这类污染，其原理是：通电后，2+ 3+ 3+ 2 将 Co 氧化成 Co ，然后以 Co 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反响式写出除掉甲醇的离子方程式。（3）写出以 NaHCO3溶液为介质的 Al 空气原电池的电极反响式负极。【浙江省杭州市2020 届高三上学期期中七校联考】有反响 4HCl+O2 2Cl 2+2H2O，已知 2molO2 被复原时，放出a kJ 的热量，且知断开1molO 需要汲取 b kJ 的热量，断开1molCl 2 需要吸2 收 c kJ 的热量。则断开1 mol H O 键比断开1 mol H Cl 键所需能量高
12、A (a+b-2c)/4 B (a+2b-4c)/8 C (b-a-2c)/4 D (2b-a-4c)/8 2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 6 / 12 【浙江省宁波市金兰合作组织2020 届高三联考】在1100 ，必定容积的密闭容器中发生反应： FeO（ s） +CO （ g）Fe（ s）+CO2（g） H=a kJ/mol （ a 0 ），该温度下K=0263，以下相关该反响的说法正确的选项是A若生成1 mol Fe ，则放出a kJ 热量B若高升温度，则正反响速率加速，逆反响速率减慢，化学均衡正向挪动C若容器内压强不随时间变化，则能够判断
13、该反响已达到化学均衡状态D达到化学均衡状态时，若c（ CO） =0 100 mol/L ，则 c（ CO2） =0 0263 mol/L 【浙江省杭州市建人高复学校2020 届高三第二次月考】（10 分）（ 1）用 CH4催化复原NOx可以除去氮氧化物的污染。比如：CH4 (g)+4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)+2H 2O(g) 574 kJ mol-1 CH(g)+4NO(g) 2N (g) CO(g)+2H O(g) -1 2 1160 kJ mol 4 2 2 若用标准情况下4.48 CH 复原 NO 至 N，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽4 2 2 德罗常数用 NA表示
14、），放出的热量为kJ 。（ 2 ） 已 知 ： C3H8(g ) = CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1156.6kJ mol-1 3 2 = 4 2 mol -1 CHCH CH(g) CH (g) HC CH(g) H 32.4kJ 则相同条件下，反响C3H8(g)=CH3CH CH2 (g) (3) 甲烷在高温下与水蒸气反响反响方程式为： H2(g) 的HkJ mol -1。CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) 。部分物质的焚烧热数据如右表：已知1mol H2 O(g) 转变成 1mol H2O(l) 时放出 44.0 kJ 热量。写出CH 和HO 在高温下
15、反应的热化学方程4 2 式。物质焚烧热（ kJ mol 1）H(g) 285.8 2 2020 届高三化学名校试题汇编第2 期专题 8 化学反应与能量 ( 教师版 ) 7 / 12 CO(g) 283.0 CH(g) 890.3 4 (4) 有人假想追求适合的催化剂和电极资料，以N2、H2为电极反响物，以HCl NH4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。【分析】（1）依据盖斯定律可知，即获得CH4(g) 2NO(g) N2(g) CO2(g) 2HO(g) H 867 kJ mol 1。标准情况下 4.48 L CH 4 的物质的量为0.2 mol ，失掉 0.2mo
16、l 81.6mol 电子，放出的热量为0.2 mol 867 kJ mol 1 173.4 kJ 。（2）相同依据盖斯定律可知，即获得C H (g)=CH CH CH (g) H (g) ，因此该反3 8 3 2 2 应的 H 156.6kJ mol-132.4kJ mol-1 124.2kJ/mol 。（3）依据物质的焚烧热可知，H2(g)+1/2O 2(g) H2O(l) 285.8 kJ mol -1、CO(g)+1/2O 2(g) CO2(g) 283.0 kJmol -1、 CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(l) 890.3 kJ mol -1、H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol 。因此依据盖斯定律可知， 3即获得CH(g) + H O(g) = CO(g) + 3H 2 (g) ?H= -1420 、 7 4 2 kJ/mol 。（4）原电池中正极获得电子，因此氮气在正极获得电子。又因为溶液显酸性，因此正极电极反响式是+ = 2NH + N + 6e + 8H 4 。2 【浙江省杭州市建人高复学校2020 届高三第二次月考】已知必定
