《山东省莱芜市辛庄中心中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市辛庄中心中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市辛庄中心中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略2. 设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nAB42gC
2、3H6中含有的共用电子对数目为8nAC加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nAD0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个参考答案：A略3. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A解析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
3、，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；CFe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A 5. 设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 B C. D.参考答案：A6. 参考答案：D7. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是
4、()参考答案：A略8. 实验室保存下列药品的方法,正确的是 A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C9. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( ) A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体参考答案：D10. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrB. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC. 含大量Al3+的
5、溶液中:K+、Na+、SO42、ClOD. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42参考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。12. 下列关于晶
6、体的说法正确的是A. 分子晶体中都存在共价键 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 D. 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 E. CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻F 氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：C E F略13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D若甲为Fe，则丁可能是氯气
7、参考答案：D【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应【解答】解：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确；C若甲为AlCl3溶液，丁是Na
8、OH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误；故选D14. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：D考点：钠的重要化合物 分析
9、：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+
10、2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性15. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、
11、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC 2参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是ABCY，故A正确；B同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最
12、高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，故C正确；D同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性BC 2，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a、有氧气生成；b、 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以
13、证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是 。用以验证结论b的实验方法及现象是 。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2和H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。试剂 ，离子方程式是 。参考答案：（8分，除化学方程式2分外，其余每空均为1分）（1）该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放
14、入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）Na2S溶液 2H+S2+H2O2=S+2H2O（其他合理的答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图241，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）在图242中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1 t0），给上述反应容器加热到温度为T2 （T2T1），反应在t3时间时（t3t1）重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的
