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1、2020 届高中化学高考二轮复习教案：第21 讲反应的热效应人教版1 / 5 第 21 讲化学反响的热效应（建议 2 课时达成） 考试目标 (1) 认识化学反响中能量转变的原由，能说出常有的能量转变形式。(2) 认识化学能与热能的互相转变，认识吸热反响、放热反响、反响热等观点。(3) 认识热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。(4)认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 重点精析 一、 化学反响的反响热当一个化学反响在必定温度下进行时，反响开释或汲取的热量称为此反响在该温度下的反响热。反响热的单位是 kJ/mol ，反响热的大小与参加反
2、响的物质的多少相关，也与参加反响的物质状态和生成物状态相关，而与反响的门路没关。1化学反响中能量变化的原由及主要表现形式。化学反响往常都陪伴着能量的变化：化学反响中，因为反响物转变成生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，损坏旧键需要汲取能量；而形成新键则要开释能量，所以，化学反响往常都陪伴着能量的变化。化学反响发生能量变化的原由：化学反响中有新物质生成，因为生成物拥有的总能量与反响物拥有的总能量不一样，这就是化学反响发生能量变化的原由。化学反响中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转变。2反响热及热效应的分类：反响热的分类：依据反响种类和研究对象的不一样，反响热可分为生
3、成热、分解热、中和热. 焚烧热、溶解热等。中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所放出的热量。焚烧热：是指在25.101kPa下， 1mol 纯物质完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量。热效应的分类：分为吸热反响、放热反响。吸热反响和放热反响的比较2020 届高中化学高考二轮复习教案：第21 讲反应的热效应人教版2 / 5 种类吸热反响放热反响比较定义汲取热量的化学反响放出热量的化学反响总能E(反响物 ) E(生成物 ) E(反响物 ) E(生成物 ) 量关系本质总键反响物的总键能生能反响物的总键能生成物的总键能成物的总键能关系表示方法Q 0 Q 0 能量能量生成物的能
4、量反响物的能量图示汲取能量放出能量反响物的能量生成物的能量反响过程反响过程 所有的水解反响 所有的中和反响 所有的电离反响 所有的焚烧反响反响种类 大部分的分解反响 大部分的化合反响或实例2 2 4 绝大部分的置换反响Ba(OH) 8H O 与 NHCl 的反响 C H2O COH2 反响热的丈量（认识）仪器：量热计 实验原理： Q = C （ T2-T 1） (C 表示系统的热容; T1、 T2分别表示反响前和反响后系统的热力2020 届高中化学高考二轮复习教案：第21 讲反应的热效应人教版3 / 5 学温度 ) 二、 化学反响的焓变（只作一般性认识）1焓：焓是用来描绘物质所拥有的能量的物理
5、量，用符号H 表示。2反响焓变：生成物的总焓与反响物的总焓之差，用符号H 表示。3反响热与焓变的关系：反响热焓变化学反响中生成物总焓与反响物总焓含义化学反响中开释或汲取的热量之差符号与能量变化的关系Q Q 0反响汲取热量Q 0 反响放出热量H H 0反响汲取热量H 0 反响放出热量在等压条件下（即敞口容器中）进行的化学反响，假如反响中物质的能量变化两者的相所有转变成热能，而没有转变成电能、光能等其余形式的能，则该反响的反响互联系热就等于反响前后物质的焓的改变，即Q P = H （ Q 表示在压强不变条件P 下化学反响的反响热）与键能的H = Q P = 反响物的总键能-生成物的总键能关系三、
6、热化学方程式1热化学方程式观点：表示反响所放出或汲取的热量的化学方程式，叫热化学方程式热化学方程式的含义：以反响C（s, 石墨） +O （ g） = CO （ s） H = -393.5kJ -1 mol 为例，2 2 它表示 1mol 石墨固体与 1mol O2气体完整化合生成1mol CO2气体时放出 393.5kJ 的热量。（注意： 热化学方程式中各物质前边的系数只表示物质的量，所以能够是分数。而不代表几个分子或原子。H 的单位 kJ mol -1 是指反响方程式中的物质用“ mol ”来权衡时，所对应的能量变化是多少kJ ，并不是特指“ 1mol 物质参加反响时，汲取或放出的热量”。）
7、书写热化学方程式应注意的几点：表示焓变的数值H 写在方程式的右侧，吸热反响在数值前加“ +”号，放热反响在数值前加“- ”号，单位用kJ mol -1表示。一定在各物质的化学式后边注明各物质的齐集状态或晶型。反响系数只表示物质的量，不表示分子数, 所以系数能够是分数，也不用最简系数，但要注意焓变数值与相应的方程式相当。如：2H 2（ g） + O2（ g）= 2H 2O（ l ） H = -571.6kJ mol-1 H2（ g） + 1/2O 2（ g）= H 2O（ l ）H = -285.8kJ mol-1 两个式子都对，但意义不尽同样。2020 届高中化学高考二轮复习教案：第21 讲反
8、应的热效应人教版4 / 5 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25 .101 kPa条件。2反响热（焓）的计算盖斯定律 :化学反响的热效应只与反响的最先状态和生成物的最后状态相关，而与这个反应的变化门路没关。即关于一个化学反响 , 不论是一步达成仍是分几步达成 , 其反响的热效应是同样的。2 2 1 -1 例：已知 C（ s, 石墨） + O （ g） = CO （ g）H = -393.5kJ mol CO（ g） + 1/2 O 2（ g） = CO2（ g）H2 = -283.0kJ mol-1 求 C （s, 石墨） + 1/2 O 2（ g）= CO （ g）的H 由盖斯定律可得：
9、H+ H2= H1 所以 H= H1- H2 = -393.5kJ mol-1 + 283.0kJ mol -1 = -110.5 kJ mol-1 依据热化学方程式计算：例已知H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g) ， H -184.6 kJ / mol ，求反响HCl(g) H 2(g) Cl 2(g) 的 H？解 : 由热化学方程式可知生成2mol HCl 气体放出 184.6 kJ 热量，所以 1mol HCl 气体分解需汲取热量 184.6 kJ 2 = 92.3 kJ 所以 H = + 92.3 kJ / mol 。由生成反响的焓变计算：例 298K 时， Ca(s) + C
10、（ s, 石墨） + 3/2 O （ g） = CaCO(s) H -1206.8kJ 2 3 1 Ca(s) + 1/2 O 2（ g） = CaO(s) H2 -635.1kJ mol-1 C（s, 石墨）2 2 3 -1 + O （ g） = CO (g) H -393.5 kJ mol mol-1计算 CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) H4 ? 解 : 由化学方程式 + - 可得反响式 CaCO(s) = CaO(s) + CO 2 (g) 3 所以 H4 H + H3 - -1 -393.5 kJ mol -1 (-1206.8kJ -1 ) H1 = -635
11、.1kJ mol mol 2 = 178.2 kJ mol-1 ( 注 : 焓变的加减等换算要与方程式的加减等换算一致) 反响热的大小比较：同一反响生成物状态不一样时A( 气 )+B( 气 )=C( 气 )+Q1 A( 气 )+B( 气 )=C( 液)+Q2 因为 C(气 ) C( 液) 要放出热量，所以Q2Q1。同一反响，反响物状态不一样时S( 气 )+O2( 气 )=SO2( 气 )+Q1 S( 固 )+O2 ( 气 )=SO2( 气 )+Q2 因为 S(固 ) S( 气 ) 需汲取热量，所以Q1Q2。两个有联系的不一样反响对比C（固） + O （气） = CO （气） + Q 1 2 2
12、 C（固） + 1/2 O （气） = CO （气） + Q 2 因 Q 是 1molC 完整焚烧放出的热量 , 而 Q 是 1molC 2 1 2 不完整焚烧放出的热量1 2 , 所以 QQ 。四、 能源的主要种类及其利用凡是能供给某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源。它是发展工农业. 国防和科学技术以及提升人们生活水同等的重要物质基础。能源往常是指煤、石油、天然气等化石燃料以及各样火力、水力等发电手段；而氢能、太阳能、核电、风能、地热等称为新能源。1化石燃料的利害：当前使用最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们是由古代动植物的遗体在地层下，经过一系列复杂漫长的变化而渐渐形成的。它们是一种非重生能源，所以称为2020 届高中化学高考二轮复习教案：第21 讲反应的热效应人教版5 / 5 化石燃料。化石燃料的开发利用，保证人类社会的不停发展和进步。但这些能源的开发利用也带来了一些缺点，如：环境污染、酸雨、温室效应等。同时化石燃料储量有限，不行重生，所以提升燃料的效率是公民经济建设中一项长久的战略任务和事不宜迟。2新能源的开发利用：因为新能源拥有资源丰富、可重生、污染小或没污染等特色，所以新能源的开发利用是现在的一个重要课题。而此中最有希望开发利用的新能源为太阳能、氢能、风能、地热能、生物能、燃料电池等。
