《山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的原子总数目之比为2:3它们的质量之比为7:11 它们的体积比是1:1 ks5uA B C D参考答案:C2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ()A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案:B解析:生铁和合金钢中都含碳,
2、故A正确;碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性差,故B错误;我国使用最早的合金是青铜,故C正确;目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故D正确。3. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl的物质的量浓度为 ( )A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1参考答案:C略4. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是)A. 灼热的炭与CO2反应B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D. Na2O2与H2O的反应参考答案:A分析: A项,C+CO22
3、CO碳元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,且是吸热反应;B项,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,同时是放热反应;C项,Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化,不是氧化还原反应;D项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,也是放热反应。以此解答。详解:A项,C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,且是吸热反应,故A项正确;B项,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,同时是放热反
4、应,故B项错误;C项,Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C项错误;D项,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化,是氧化还原反应,也是放热反应,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。点睛:本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有:酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应;常见的吸热反应有:大多数的分解反应,C、CO、H2还原金属氧化物,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应,大多数盐的水解反应等。5. X、Y、Z、W 为短周期元素,X 的 M 电子层有 1 个电子
5、,Y 是组成有机物的最基础的元素,Z 的最外层电子数比次外层少 2,Z 与 W 同周期,W 的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是A. 原子半径:XYZZWD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZW参考答案:B【分析】XM电子层有1个电子,则X为Na元素;Y 是组成有机物的最基础的元素,则Y为C元素;Z 的最外层电子数比次外层少 2,则Z为S元素;Z与W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中,Na元素原子半径最大,故A错误;B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2,MgS和MgCl2都是离子化合物,故B正确;C项、元素非金属性越强,氢化物稳定性越大,非金
6、属性W(Cl)Z(S)Y(C),则气态氢化物的稳定性:WZY,故C错误;D项、元素非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性W(Cl)Z(S),最高价氧化物对应水化物的酸性: W Z,故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用,注意运用结构、性质和位置的关系推断元素,依据元素周期律分析是解题的关键。6. 下列说法正确的是A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期参考答案:C略7. 关于化学电源的叙述,错
7、误的是 ( ) .化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案:C略8. 在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6克,若改充氮气,其质量为66克,则容器的容积为A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L参考答案:C略9. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在
8、碱性条件下的水解可以用来制取肥皂参考答案:BA人类生命活动的能量来源主要来自于糖类,故A正确;B煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,故B错误;C血糖是指血液中的葡萄糖,故C正确;D油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂,故D正确;答案为B。10. 下列不能达到实验目的是( )A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 证明氨气极易溶于水参考答案:A试题分析:A项:加热的温度不一样,故错。故选A。点评:本题考查无机物的性质,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握,加强基础知识的学习掌握。11. 中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒
9、溶剂,应告诫学生不要使用,减少对身体的毒害及对环境的污染,该溶剂所含的一种有毒成份可能是 A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油参考答案:C12. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-参考答案:A【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28,均为双原子分子,所以28 g CO和N2的混合气体的
10、物质的量为1mol,含有的原子总数一定为2NA,故A正确;B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误;C. 因为氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA,故C错误;D. 没有给定溶液的体积,无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目,故D错误;综上所述,本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出三种离子:NaHSO4=Na+H+SO42-;在熔融的条件下,电离出2种离子:NaHSO4=Na+HSO4-。13. 下列酸在与金属发生反应时,其中
11、S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸参考答案:A14. 工、农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠),对于处理污水时要不要除去磷,下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素,不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去C.含磷污水引起藻类增殖,使水变质,必须除去 D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要参考答案:C15. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是A装置甲:收集NO2气体 B装置乙:验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D装置丁:用于吸收尾气NH3参考答案:C略二、实验题
12、(本题包括1个小题,共10分)16. .从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图: 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:(1)生成沉淀A的化学方程式 ;(2)试剂d是 ;判断试剂d已经足量的方法是_;(3)沉淀B、C、D的化学式分别为_;(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。 .海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸
13、馏装置肯定需要上述仪器中的 (填序号)。.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的_(填序号),该仪器名称为 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。参考答案:.(1)MgSO4BaCl2=BaSO4+MgCl2 (2分)(2)盐酸(HCl),溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (顺序可调换)(2分)(4).(2分).,分液漏斗,萃取(分液)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下:请回答:(1)试剂A是 。(2)过程反应的离子方程式是 。 (3)过程反应的离子方程式是 。 (4)检验废液中Fe3存在的方法是 。 (5)若在10g滤渣中加人足量盐酸,放出1.l2 L H2(标准状况),则滤渣中Cu的质量分数是。参考答案:(1)铁粉(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3)