《山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市艺术高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1 ks5uA B C D参考答案：C2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ()A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案：B解析：生铁和合金钢中都含碳，
2、故A正确；碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。3. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为 （ ）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1参考答案：C略4. 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）A. 灼热的炭与CO2反应B. 铝与稀盐酸C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D. Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析： A项，C+CO22
3、CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反
4、应，故B项错误；C项，Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。5. X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子
5、，Y 是组成有机物的最基础的元素，Z 的最外层电子数比次外层少 2，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是A. 原子半径：XYZZWD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y 是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z 的最外层电子数比次外层少 2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金
6、属性W（Cl）Z（S）Y（C），则气态氢化物的稳定性：WZY，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。6. 下列说法正确的是A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略7. 关于化学电源的叙述，错
7、误的是 （ ） .化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C略8. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L参考答案：C略9. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在
8、碱性条件下的水解可以用来制取肥皂参考答案：BA人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故B错误；C血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。10. 下列不能达到实验目的是（ ）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 证明氨气极易溶于水参考答案：A试题分析：A项：加热的温度不一样，故错。故选A。点评：本题考查无机物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。11. 中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒
9、溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是 A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油参考答案：C12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-参考答案：A【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的
10、物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误；D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na+HSO4-。13. 下列酸在与金属发生反应时，其中
11、S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸参考答案：A14. 工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C15. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略二、实验题
12、（本题包括1个小题，共10分）16. .从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图： 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式 ；(2)试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)沉淀B、C、D的化学式分别为_；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。 .海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸
13、馏装置肯定需要上述仪器中的 (填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。参考答案：.(1)MgSO4BaCl2=BaSO4+MgCl2 (2分)(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (顺序可调换)(2分)(4).（2分）.,分液漏斗，萃取(分液)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是 。（2）过程反应的离子方程式是 。 （3）过程反应的离子方程式是 。 （4）检验废液中Fe3存在的方法是 。 （5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是。参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3)
