《山东省莱芜市是第五中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省莱芜市是第五中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省莱芜市是第五中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略2. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2
2、+LixC6 下列说法正确的是 （ ） A外电路上的“”表示放电时的电流方向 B充电时阴极的电极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+ C放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略3. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224 L C该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略4.
3、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol参考答案：A略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为
4、FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：A略6. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略7. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）X物质水H2OA装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略8. 下列各组离子
5、一定能大量共存的是 ApH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ C使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32- D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-参考答案：C略9. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略10. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发
6、生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A. B. C.只有 D.只有参考答案：A略11. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 明矾用作净水剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃C. 生石灰作干燥剂 D. 液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。12. 下列叙述中，正确的是 （ ） ANa比K的金属性强 BNa和K的电子层数相同 CNa和K都是强还原剂 DNa和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C
7、略13. 下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要参考答案：A略14. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al（OH）4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl DFe2+、H+、Br-、NO3
8、-、Cl-参考答案：B知识点:离子共存问题答案解析:B 解析：AAl3+与Al（OH）4-发生互促水解而不能大量共存，错误； B符合电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确；C溶液电荷不守恒，错误；D符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。15. 如图图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1T2，则a+b=c且H0B图乙表示压强对可逆反应2A（g）
9、+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：图示题分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量
10、NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离
11、子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；故选A点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在
12、 上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号） 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。参考答案：（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（2）A
13、B（3）蒸发浓缩 过滤 洗涤（4）产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体（SO2）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。 取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_ 。
