《2021年江苏省盐城市艺术高级中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省盐城市艺术高级中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省盐城市艺术高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：C2. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫
2、单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D参考答案：D略3. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸参考答案：略4. 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答
3、案：B5. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略6. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性ZnFe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，
4、A正确；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。7. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 AH2O2 BSO2 C O3 D HClO参考答案：B略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2-C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODF
5、e2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+参考答案：C略9. 下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D
6、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略10. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD参考答案：D【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正确；CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，S
7、O2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故正确；NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正确；当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa（HCO3）2+2NH4C1，故错误 故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO
8、2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。 11. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D参考答案：B略12. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最
9、终产物均为氨基酸 D.油脂水解可得到丙三醇参考答案：A略13. 下列实验合理的是 A得到红褐色沉淀 B吸收氨气，并防止倒吸 C制备并收集少量NO2气体 D实验室制O2参考答案：B略14. 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 （ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略15. 下列关
10、于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气参考答案：B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验
11、操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中
12、盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_参考答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少
