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1、北京第四十八中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8参考答案：答案：B2. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气
2、体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案：C3. 参考答案：D4. 下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42- 参考答案： B水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO32-.5. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ +
3、2S2O32- + O2 + aOH= Y+S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 () Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂参考答案：C略6. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 参考答案：B略7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )常温常压下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子数为11NA；常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；
4、室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；68g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为005 NA ； A B C D参考答案：C略8. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该
5、是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略9. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A试题分析：A质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，A项正确；B红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，B项错误；C紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，C项错误；D核磁共振是检验不同环境的H的数量，有
6、多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查各种光谱的使用，难度不大，平时注意知识的积累。质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量。10. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是ANO2 BCO2 CNH3 D H2S参考答案：A11. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，
7、E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略12. 下列实验操作、现象和结论正确的是 参考答案：A略13. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 Ab是阳离子交
8、换膜，允许Na通过 B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液从G口加入参考答案：A试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。14. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融不导电B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应参考答案：A15. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N
9、原子： B硫离子的结构示意图： C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的
10、判断依据是 。参考答案：（11分）（1）否 （2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。（3） AlO2HH2O =Al(OH)3。（4）是，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C
11、2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。参考答案：H2C2O4OHHC2O4H2O(1分)c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) (2分)ab(2分)变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡C2O42H2OHC2O4OH，当增大c(
12、OH)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42)的值变小。(2分)18. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）1、6、14、2、6、7 （2分）略19. (16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： （2）已知：25时KSP（AgCl）=1.6l010 KSP（
