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1、北京第三十八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2 =CuS +2FeS+SO2，则下列说法正确的是 （ ） A2CuFeS2中的S为2价 BCuFeS2仅是还原剂 C横线上的物质应是CuS D若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移参考答案：A略2. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.
2、0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：答案：B3. 下列有关化学用语书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少量的氯气:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2
3、I22H2O参考答案：D略4. X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A一定是离子化合物 B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和2价，由此分析解答【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D5. 燃烧下列混合气体，所产生
4、的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略6. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3
5、NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C解：A、NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，含有的OH数目=0.1mol/L1LNA=0.1NA，故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=计算物质的量=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反
6、应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C8. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似参考答案：A略9. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH
7、)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C10. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)BCd (s)+Co2+(aq)Cd2+(aq)+Co(s)C2Ag+ (aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd(aq)D2Ag+ (aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq)参考答案：A略11. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2参考答案：
8、B略12. 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是A铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C锌为负极，锌发生氧化反应 D外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：B13. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
9、 H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.20410246参考答案：D14. 我国成功发射了神舟七号飞船，火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦可产生高温，为了防止火箭的温度过高产生故障，在火箭表面涂上一层特殊材料。该材料的性质最可能是A、高温下不融化 B、硬度极大C、常温下可汽化或分解 D、较高温度下可汽化或分解参考答案：D15. 下列装置或操作不正确的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离
10、子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸 性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在 可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离
11、子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。参考答案：（1） （2）MnO4、HCO3、Cl；NH4+、Al3+、SO42（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。 （5）0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全
12、吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 参考答案：答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由钠守恒可知，溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0
13、500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)32 18. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系
