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1、北京星城中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6LixeC6Li1xxLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1xMO2xLixeLiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是()A 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小C 锂离
2、子电池放电时电池内部Li向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li参考答案:答案:BD2. 在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案:C略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下, 16gO3气体含有氧原子数为NAB标准状况下, 44.8 L四氯化碳含有的分子
3、数为2NA C0.1molL-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 参考答案:A略4. 三个可加热的密闭容器中,分别装有等物质的量的:Na2O2和NaHCO3;Na2O2和NH4HCO3;Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300,完全分解后排出气体,三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A B C D参考答案:C5. 我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种 B蓄电池供电时,负极的电极反应为:
4、 Pb +SO422e=PbSO4C储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺可实现零排放参考答案:BD略6. 以酚酞试剂为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录入下表:待测液消耗标准盐酸(0.1mol/L)的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是(B 080204 080306 )A. B. C. D. 参考答案:答案:B7. 设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟
5、原子的数目为1.5NA B常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA参考答案:B略8. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断:H2只是氧化产物,H2只是还原产物,H2O是氧化剂,CaH2中的H元素被还原,此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 ABCD参考答案:D9. 下列叙述正确的是( ) A、将HCl通入饱和食盐水中,溶液的c(Cl-)变小 B、常
6、温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案:D略10. 下列离子方程式不正确的是()A敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH:4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H+S2O3=S+SO2+H2OD将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I+O2+4H+=I2+2H2O参考答案:DA敞开体系,向FeCl2溶液滴加NaOH,反应的离子方程
7、式为:4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故A正确;B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2,离子方程式为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,故B正确;C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸,离子方程式:2H+S2O32=S+SO2+H2O,故C正确;D将氧气通入酸性碘化钾溶液中,离子方程式:4I+O2+4H+=2I2+2H2O,故D错误;故选:D11. 对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012向该溶液中加入等
8、体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7其中正确的是()ABCD参考答案:A【考点】pH的简单计算;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,根据c=计算;pH=13的溶液c(OH)=0.1mol/L;根据Kw=c(H+)c(OH)=1014计算;氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐【解答】解:pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,c=0.001mol/L,pH=3,故正确;pH=13的溶液c(OH)=0.1mol/L,等体积混合恰好完全中和,故正确;硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,由Kw
9、=c(H+)c(OH)=1014可知,水电离出的c(H+)=1013mol/L,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012,故错误;氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐,反应后溶液呈酸性,故错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意相关计算公式的运用,答题时注意体会12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(
10、OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中:c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案:BD略13. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1:2:4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()A2:1B1:2C1:3D1:4参考答案:C考点:离子方程式的有关计算 专题:计算题分析:因氧化性:Fe3+
11、Cu2+Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:2:4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应,假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化,结合方程式计算解答:解:因氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:2:4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入Fe粉仅与Fe3+反应,设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2
12、mol、1mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1:2:4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol,则: 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol:3mol=1:3,故选C点评:本题考查混合物的计算,关键是正确判断离子的氧化性强弱,判断反应的程度,再结合反应的离子方程式计算14. X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm
13、)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案:D略15. 赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列关于该反应的说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂 BCu既是氧化产物,又是还原产物C该反应中氧化剂只有Cu2OD每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):(1)U型管可观察到 ,写出有关反应的化学方程式 。(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。(3)如果小烧杯中有0.508g碘析出,问烧杯C中负极的质量减轻 克参考答案:答案:(1)两极上均有气体产生,U型管右边酚酞溶液变红,气体分别导入到a、b两只小烧杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2