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1、北京星城中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C 锂离
2、子电池放电时电池内部Li向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li参考答案：答案：BD2. 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：C略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NAB标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子
3、数为2NA C0.1molL-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 参考答案：A略4. 三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A B C D参考答案：C5. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种 B蓄电池供电时，负极的电极反应为：
4、 Pb +SO422e=PbSO4C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略6. 以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B 080204 080306 ）A. B. C. D. 参考答案：答案：B7. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟
5、原子的数目为1.5NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA参考答案：B略8. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 ABCD参考答案：D9. 下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常
6、温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略10. 下列离子方程式不正确的是（）A敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O3=S+SO2+H2OD将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I+O2+4H+=I2+2H2O参考答案：DA敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH，反应的离子方程
7、式为：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A正确；B酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故B正确；C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2H+S2O32=S+SO2+H2O，故C正确；D将氧气通入酸性碘化钾溶液中，离子方程式：4I+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选：D11. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为11012向该溶液中加入等
8、体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）ABCD参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，根据c=计算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根据Kw=c（H+）c（OH）=1014计算；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正确；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故正确；硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw
9、=c（H+）c（OH）=1014可知，水电离出的c（H+）=1013mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故错误；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(
10、OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略13. 在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：3D1：4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：因氧化性：Fe3+
11、Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2
12、mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算14. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm
13、）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略15. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列关于该反应的说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu既是氧化产物，又是还原产物C该反应中氧化剂只有Cu2OD每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻 克参考答案：答案：（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2
